已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O為檢驗?zāi)辰饘巽~粉末樣品中是否含有Cu2O，某同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中不合理的是（　�。�
A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2O
B、將干燥的氫氣通過灼熱的樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，則含有Cu2O
C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分震蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2O
D、取少量樣品，加入稀硫酸，充分震蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2O
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：檢驗?zāi)辰饘巽~粉末樣品中是否含有Cu2O，由Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但Cu2O在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，結(jié)合二者組成的差異來解答．
解答： 解：A．Cu與CO不反應(yīng)，若含Cu2O，CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，固體質(zhì)量減小，故A正確；
B．Cu與氫氣不反應(yīng)，若含Cu2O，干燥的氫氣通過灼熱的樣品，再通過無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍(lán)，故B正確；
C．Cu、Cu2O均能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，觀察到溶液呈藍(lán)色，不能確定是否含有Cu2O，故C錯誤；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但Cu2O在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，可檢驗，故D正確；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途說法不正確的是（　�。�
A、氧化鋁--耐火材料
B、二氧化硫--食品消毒
C、氧化鐵--紅色顏料
D、二氧化硅--光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實驗?zāi)康?br />a．實驗1和2探究
 
；
 
b．實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；
 
c．實驗1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（3）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康?div id="eawpbr7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；若50℃時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25℃時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．

（4）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實驗方案
 
．
（5）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計了一系列如下實驗：
實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A1050.150.15
B1050.150.110
C3050.150.15
D3050.250.210
（1）實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小
 
．
（2）若要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，可以選擇實驗中的哪些組合來比較
 
（填組號）．
（3）利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取V mL置于錘形瓶中，加入指示劑，用含I2為a mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水b mL．回答下列各題：
①實驗中滴定管應(yīng)選擇
 
（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇
 
作為指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為
 

②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是
 

A．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失
B．讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視
C．滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出
D．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用惰性電極從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對其溶液進(jìn)行電解（每空至少寫出兩種物質(zhì)）：
（1）兩極分別放出H2和O2時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
；
（2）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

裝飾材料揮發(fā)出的
 
、
 
 等有害物質(zhì)可對室內(nèi)空氣造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人們生活水平的不斷提高，環(huán)保意識的增強(qiáng)，下列做法不科學(xué)的是（　�。�
A、購物時自帶環(huán)保購物袋或竹籃
B、大力發(fā)展清潔能源，如太陽能、氫能、風(fēng)能等等
C、出門盡量步行或者乘坐公交車，少開私家車
D、隨意丟棄廢舊電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、如果加四氯化碳呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在I-
B、加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是硝酸銀溶液
C、二氧化硅是酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成酸
D、氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃

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同步練習(xí)冊答案