Question

在10mL0.1mol·L^－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是

A  C(Na^＋)＞C(Ac^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)     B  C(Na^＋)＞C(Ac^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C  C(Na^＋)＝C(Ac^－)＞C(HAc)            D  C(Na^＋)＋C(H^＋)＝C(Ac^－)＋C(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：氫氧化鈉和醋酸恰好反應，生成強堿弱酸鹽醋酸鈉，水解溶液顯堿性。根據(jù)電荷守恒C(Na^＋)＋C(H^＋)＝C(Ac^－)＋C(OH^－)可知，B、D正確，A和C不正確，答案選AC。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較

點評：本題是基礎性試題的考查，該題難度不大。該題的關鍵是利用好幾個守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等，然后具體情況，具體分析靈活運用即可。