下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）
A、向稀硝酸中加入鐵粉
B、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水
C、向NaOH溶液中通入CO2氣體
D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、向稀硝酸中加入鐵粉可生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等；
B、氫氧化鋁不溶于氨水；
C、向NaOH溶液中通入CO2氣體，可生成Na2CO3或NaHCO3等物質(zhì)；
D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀；
解答： 解：A、向稀硝酸中加入鐵粉，如Fe過(guò)量，溶液中可能存在Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等溶質(zhì)，如Fe不足，則存在HNO3、Fe（NO3）3，故A錯(cuò)誤；
B、氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)為過(guò)量的一水合氨和產(chǎn)物NH4Cl，故B錯(cuò)誤；
C、向NaOH溶液中通入CO2氣體，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，可能生成Na2CO3或NaHCO3等物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，最后溶液中只有過(guò)量的Ba（OH）2，只有一種溶質(zhì)，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)過(guò)程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是 （　�。�
A、氨氣通過(guò)無(wú)水氯化鈣粉末
B、氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末
C、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、將鋅粒投入到硝酸銅溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：．2CH3CHO
NaOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Y中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是
 
．
A．分子式是C7H7NO2Br
B．既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)   
D．1mol F最多可以消耗2mol NaOH
（3）寫(xiě)出由甲苯→A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是
 
；
F在一定條件下形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②與足量濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
③分子中只存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，依次指出三步合成過(guò)程中三個(gè)主要反應(yīng)的反應(yīng)類型：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑：

①工業(yè)上過(guò)程Ⅱ的常見(jiàn)化學(xué)方程式是
 
；
②在堿性溶液中通過(guò)電解法可以實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O
 電解 
.
 
4NH3+3O2，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）在25℃下將2a mol?L-1的氨水與0.02mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后若溶液顯中性，則NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）
（3）我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜（1890-1974）于1943年創(chuàng)立的侯氏制堿法，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法．其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

①在沉淀池加入飽和食鹽水，應(yīng)先通入的氣體是
 
；
②沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏原理制備純堿的主要步驟包括：將配制好的飽和NaCl溶液倒人燒杯中，加熱到一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體；加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，箭置，過(guò)濾得NaHCO3晶體，洗滌晶體，干燥后，轉(zhuǎn)入坩堝中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3晶體．請(qǐng)參考表中的數(shù)據(jù)填空．
                四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）
 0℃10℃20℃30℃40℃50℃
 NaCl35.735.836.036.336.637.0
NH4HCO211.915.821.027.0-*-
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
①實(shí)驗(yàn)中只析出NaHCO3晶體的原因是
 
．
②操作過(guò)程中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在30℃＜t＜
 
．
③過(guò)濾后得到母液中含有的離子有
 
，向其中加入適量鹽酸，并做進(jìn)一步處理，使NaCl循環(huán)利用，同時(shí)回收NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol丁烷在光照情況下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)消耗氯氣物質(zhì)的量最多為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　　）
A、Cl2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、KClO3→KCl
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（　　）
A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C、SO2+2H2S=2H2O+3S↓
D、SO2+PbO2=PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：
（1）CH3CHO+CH3CHO
OH-
-H2O
△
CH3CH=CHCHO
（2）
下列有機(jī)化合物A～H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；I
 
．
（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為
 
；H→G的反應(yīng)類型為
 
；反應(yīng)②的條件為
 
．化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有
 
個(gè)峰．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)
 
．反應(yīng)③
 
．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵）：①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基．其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
請(qǐng)寫(xiě)出其它三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B、水在3.98℃時(shí)，主要以（H2O）2存在，這兩個(gè)水分子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合
C、放熱反應(yīng) 的反應(yīng)速率，不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速快
D、同溫同壓下，3mol C2H4（g）和1mol CO（g）的密度相等

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