6．已知某Fe-Zn合金18.6g，下列關(guān)于該合金中兩種金屬的物質(zhì)的量的說法正確的是（　�。�
A．總物質(zhì)的量為0.35mol
B．總物質(zhì)的量介于0.286～0.332mol之間
C．總物質(zhì)的量為0.22mol
D．總物質(zhì)的量為0.28mol

分析 利用端值法進(jìn)行計(jì)算，假設(shè)全部為Fe或Zn，利用n=$\frac{m}{M}$計(jì)算該題．

解答 解：假設(shè)金屬全部為Fe，n（Fe）=$\frac{18.6g}{56g/mol}$=0.332mol，如全部為Zn，則n（Zn）=$\frac{18.6g}{65g/mol}$=0.286mol，
則金屬的總物質(zhì)的量介于0.286～0.332mol之間，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意端值法的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．該有機(jī)物中含有8種類型的氫原子
B．1mol該有機(jī)物完全燃燒可以產(chǎn)生6mol水
C．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
D．該有機(jī)物一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）1mol O2中約含有1mol氧分子2NA個(gè)O．
（2）1 mol He含有1mol He分子1mol He原子．
（3）3.01×1023個(gè)CO2是0.5mol的CO2，含1mol O原子
（4）6.02×1023個(gè)H2O2含2mol的O原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一個(gè)10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始加入H2的物質(zhì)的量為2mol，I2的物質(zhì)的量為5mol，5s后，HI的物質(zhì)的量為0.5mol，則這5s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04mol•L-1•s-1B．0.005mol•L-1•s-1
C．0.01mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知0.2mol稀鹽酸和足量的氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)，放出熱量11.4kJ，0.1mol氯化鋇溶液和足量的硫酸鈉溶液充分反應(yīng)．放出熱量3.4kJ，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（ag）+Ba（OH）2（ag）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-148kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．判斷下列說法正誤．
（1）2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA．錯(cuò)誤．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA．正確．
（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA．錯(cuò)誤．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．錯(cuò)誤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．1mol Ne含有的電子數(shù)目為10NA
B．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．2.8g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA
D．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快．
（2）寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、和過濾．
（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：方法一中硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某氧原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，且NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．氧元素的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}$B．1 mol該原子質(zhì)量為aNAg
C．x g該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$D．y g該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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