Question

pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H₂的體積在相同狀況下分別為V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列說法正確的是（　�。�

• A、HX可能是強酸
• B、NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
• C、HX一定是弱酸
• D、反應過程中二者生成H2的速率相同

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：兩種一元酸因為pH值相同，與過量的鎂粉反應，產生氣體V₁＞V₂，說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應速率與氫離子濃度成正比，以此進行分析并解答．

解答： 解：A．pH=2的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應，HX產生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；
B．因為酸性：HX＜HY，根據越弱越水解的原理，相同濃度的NaX，NaY溶液，NaX堿性強，故B錯誤；
C．pH=2的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，HX一定是弱酸，故C正確；
D．開始時候PH相等，開始那一瞬間反應速率相等，開始之后一直是HX里面反應快．因為它更弱，反應之后繼續(xù)電離出的氫離子多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質在溶液中的電離，題目難度不大，本題要注意兩種酸的強弱比較的角度，不能確定是否一定是強酸．