在濃度均為2 mol/L的鹽酸、硫酸各100 mL中，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體的質(zhì)量比為2:3，則加入的鐵粉質(zhì)量為 （    ）

A．2.8 g　　　　　   B．5.6 g　　　　  C．8.4 g　　　　   D．16.8 g

 

答案：C
提示：

由于加入鹽酸、硫酸中的鐵粉質(zhì)量相等，若鐵粉對于鹽酸、硫酸來說不足，則生成氣體的量相等。而實際生成的氫氣的質(zhì)量比為2:3，則鐵粉對于鹽酸來說是過量的，而對于硫酸來說是不足的，所以鹽酸與鐵生成的氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，則硫酸與鐵生成的H2的物質(zhì)的量為0.15 mol，相當于0.15 mol Fe，質(zhì)量為為8.4 g。選擇C。

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實驗測得反應(yīng)在起始及達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達平衡時體系能量變化
X2 Y2 XY3
① 0.1 0.3 0 4.63kJ
② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞O）kJ
下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)一模）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1
實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達平衡時體系能量的變化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放熱 23.15kJ
② 0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：013

在濃度均為2 mol/L的鹽酸、硫酸各100 mL中，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體的質(zhì)量比為2:3，則加入的鐵粉質(zhì)量為 （    ）

A．2.8 g　　　　　   B．5.6 g　　　　  C．8.4 g　　　　   D．16.8 g

 

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科目：高中化學 來源：貴州省凱里一中2009屆第二輪限時訓練理綜化學(4) 題型：022

鋁、鐵和氯是三種運用廣泛的元素．

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出電極反應(yīng)式：正極反應(yīng)________，負極反應(yīng)________．

(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，制得的氯氣與另一電解產(chǎn)物在一定條件下反應(yīng)生成兩種鹽A和B，其物質(zhì)的量比為5∶1，則鹽A和B的化學式依次為________，鹽B在酸性條件下可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得氣體ClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________，ClO2是當前對飲用水進行消毒的一種高效消毒劑，物質(zhì)的量相等的ClO2和Cl2相比較，ClO2的消毒殺菌能力是Cl2的________倍．

(3)生產(chǎn)中常用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，反應(yīng)的化學方程式為________；同溫同壓下，在濃度均為2 mol/L，體積均為100 mL的鹽酸和NaOH溶液中分別加入等質(zhì)量的鋁，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則加入鋁的質(zhì)量為________g．

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