精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖1所示是A分子的球棍模型．回答下列問題：

（1）寫出A的分子式：
 
；
（2）A能夠發(fā)生反應的類型有（填序號）：
 
；
①氧化反應�、诩映煞磻、廴〈磻、芟シ磻�
（3）如圖2所示一些中草藥中所含的有機物：
其中互為同分異構體的是（填序號）
 
；能與溴水反應的是（填序號）
 
．
考點：有機物的結構和性質,有機物分子中的官能團及其結構
專題：有機化學基礎
分析：由球棍模型可知結構簡式為HO-C6H4-COOCH2CH3，分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，以此解答．
解答： 解：（1）由球棍模型可知結構簡式為HO-C6H4-COOCH2CH3，分子式為C9H10O3，故答案為：C9H10O3；
（2）含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，但不能發(fā)生消去反應，故答案為：①②③；
（3）由圖可知，②④的分子式相同，但結構不同，二者互為同分異構體，①②④中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，故答案為：②④；①②④．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力及烯烴、酚、酯性質的考查，注意把握有機物的官能團的性質和有機物的結構特點，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從海帶中提取碘的實驗過程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作，其中正確的是（　�。�
A、
將海帶灼燒成灰
B、
過濾得含I-溶液
C、
  放出碘的苯溶液
D、
     分離碘并回收苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、N03-、HC03-、H+
B、Na+、N03-、Cl-
C、H+、K+、OH-
D、S042-、Na+、Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列各化合物中，屬于同系物的有
 
，屬于同分異構體的有
 
（填字母編號）．
A．CH3CH2CH2CHO與B．C．
D．E．F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．
①寫出各晶體對應的晶胞：鈉
 
，碘
 
（填字母編號）．
②其中與SiO2的晶體類型相同的是
 
（填字母編號）．

（3）金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
，其空間利用率為
 
必須用含π的代數(shù)式表示，否則不給分）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經氣相反應制得．

（1）基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為
 
．
（2）氮化鋁的化學式為
 
，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為
 
個．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖2所示．在Al2Cl6中存在的化學鍵有
 
（填字母）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備AlCl3的反應為：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中COCl2分子的空間構型為
 
．一種與CCl4互為等電子體的分子的化學式為
 
．
（5）AlCl3在下述反應中作催化劑．分子③中碳原子的雜化類型為（圖3）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某酯的分子式為C6H12O2，其變化如圖所示：

若A能發(fā)生銀鏡反應，C不能發(fā)生銀鏡反應，則該酯的可能結構有
 
種．
（2）將轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/wmf/0db8d01e.wmf" style="vertical-align:middle" />的流程為

則a試劑是
 
，b試劑是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）弱酸HA的電離常數(shù) K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學式 HCOOH CH3COOH HA H2B
電離常數(shù) 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
分別向等體積、等pH的HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時他們產生H2速率的大小關系為
 
．
（2）比較溶液的pH：0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4Cl溶液（填“＞”“＜”或“=”）
（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈酸性原因是（用離子方程式表示）：
 

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：
 
．
（7）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃
 
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=
 
．
（8）常溫下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．則
K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10則c（M+）-c（OH-）≈
 
 mol?L-1（保留三位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯
（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=-166kJ?mol-1
（1）①乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
 
．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）． 

（2）在3L密閉容器內，乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol?L-1和3.0mol?L-1，其中實驗Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示．

①實驗Ⅰ乙苯在0～50min時的反應速率為
 
．
②實驗Ⅱ可能改變的條件是
 
．
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線．
（3）若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol?L-1，其他條件不變，乙苯的轉化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下面哪些反應中濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性（　�。�
A、2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
B、Na2SO3+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O
C、C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
D、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案