Question

【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）
A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；
B．25g膽礬的物質的量為： =0.1mol，所得溶液的濃度為： =0.1mol/L，故B正確；
C．25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；
D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的我早知道了小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的配制一定物質的量濃度的溶液，需要了解配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案．