Question

【題目】鈉和鈉的化合物有許多重要的用途。

(1)碳酸鈉可用于從海水中提取溴，涉及的反應如下：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是______。

(2)粗鹽含有少量雜質(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為①溶解、②加過量a、③加過量NaOH、④加過量b、⑤過濾、⑥加適量鹽酸、⑦蒸發(fā)結晶，最后得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是_______(填序號)

A． Na2CO3 BaCl2 B． BaCl2 Na2CO3 C． BaCl2 Na2SO4

(3)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制時需要稱量NaOH固體______g，在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器：__________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。如果在定容時仰視，所配結果將______(填偏大、偏小或不變)

Answer 1

【答案】1:5 B 6.0 500ml容量瓶 偏小

【解析】

(1)在反應3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合價由Br2單質的0價分別變?yōu)?/span>NaBr 中-1價和NaBrO3中的+5價，溴單質既是氧化劑又是還原劑，氧化產物是溴酸鈉，還原產物是溴化鈉，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知還原劑和氧化劑物質的量之比為1：5；

(2)粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量氯化鋇溶液除去雜質硫酸鈉、加過量NaOH溶液除去氯化鎂雜質、加過量碳酸鈉溶液除去雜質氯化鈣及加入的過量的氯化鋇溶液，將形成的沉淀過濾除去、再加適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后蒸發(fā)、結晶，就可得到“化學純”級的NaCl固體，因此試劑a、b分別是BaCl2、Na2CO3。

故合理選項是B；

(3)準確配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液需要使用容量瓶，但實驗室沒有規(guī)格為450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則。要使用500mL的容量瓶；溶液濃度均勻一致，則配制0.3mol/L的NaOH溶液500ml，需要稱量NaOH固體的物質的量為n(NaOH)=cV=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，其質量為m(NaOH)=0.15mol×40/mol=6.0g；如果在定容時仰視，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=，可知所配溶液的濃度將偏小。