用足量H2還原80g氧化銅粉末，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得固體質(zhì)量減少8g，此時(shí)消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求生成Cu的質(zhì)量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：CuO中通入氫氣，發(fā)生CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O，固體質(zhì)量減少，可利用差量法計(jì)算．
解答： 解：CuO中通入氫氣，發(fā)生CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O，設(shè)有xgCu生成，
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O△m 
80g       64g       16g
          x          8g
x=
64g×8g
16g
=32g，
22.4L氫氣不能全部參加反應(yīng)，部分殘留于試管中，
答：生成Cu的質(zhì)量為32g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意利用差量法計(jì)算較為簡(jiǎn)單，易錯(cuò)點(diǎn)為氫氣的體積，注意氫氣不能全部反應(yīng)的特點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀釋后濃度變成14%，求原150mL溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在
 
范圍內(nèi)，使溶液中的
 
沉淀（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的最佳試劑為
 
．
A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式
 
、
 
；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
 
，若通入的氣體A少量則反應(yīng)2的離子方程式為
 

（3）E常用作制作豆腐的添加劑，化合物C是
 
，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向?yàn)V液Y中通入少量CO2時(shí)生成的沉淀只有F，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；判斷OH-、SiO32-、AlO2-結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="qpyirci" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
 
．
（3）欲檢驗(yàn)濾液D中是否含有Fe3+，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作：
 
．
（4）濾液E、K中相同的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式），將該物質(zhì)的溶液加入到偏鋁酸鈉溶液中生成白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

惕各酸的分子式為C5H8O2，且含有兩個(gè)甲基，它是生產(chǎn)某種香精的中間體．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
 
．從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．裝置A中①的名稱是
 
，進(jìn)出水的方向是
 
．
（2）5mol CO2的質(zhì)量是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．
（3）書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：實(shí)驗(yàn)室制取CO2
 
；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液
 
；硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)呈中性
 
．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
元素被氧化；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是
 
．
（5）用雙線橋分析Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
用單線橋分析3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①
 
②
 
③
 
④
 
⑥
 

（2）寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）檢驗(yàn)腐蝕廢液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是：
 

（4）廢液加入過(guò)量①后，可能發(fā)生的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在自我保健中有下列物質(zhì)．
①在藥物中添加淀粉可以作填充劑和粘合劑，將淀粉水解實(shí)驗(yàn)后的溶液冷卻，加入碘水，出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，說(shuō)明淀粉未完全水解；
②不慎服用了重金屬離子會(huì)引起中毒，應(yīng)立即服用大量牛奶緩解毒性，這利用了蛋白質(zhì)的
 
（性質(zhì)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案