7．已知下列元素的原子半徑：
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（　　）
A．0.80×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．1.10×10-10m

分析 同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；同一主族元素，原子半徑隨著電子層的增多而增大，據(jù)此分析．

解答 解：N、P是同一主族元素，P元素原子的電子層數(shù)比N元素原子的電子層多，所以P的原子半徑大于N的原子半徑，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以P的原子半徑小于Si的原子半徑大于S的原子半徑，則磷元素的原子半徑可能為1.10×10-10m，故選D．

點評 本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意理解掌握微粒半徑比較規(guī)律、注意電子層結構相同的離子半徑大小的比較方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國支持“人文奧運”，堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（　　）
A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C．該分子中的所有原子有可能共平面
D．1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．日本福島核電站事故發(fā)生后，在廣東產(chǎn)蔬菜中檢測到的極微量放射性${\;}_{53}^{131}$I，對公眾健康沒有影響，無需采取防護措施，公眾不必擔心．下列對該粒子的說法不正確的是（　�。�
A．質量數(shù)131B．核外電子數(shù)131C．原子序數(shù)53D．核內(nèi)有78個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．
（1）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．
請寫出四種元素的元素符號：A：H B：O C：S D：Cl
將E的單質浸入ED3溶液中（如下圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

（2）依據(jù)（乙）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，單質E一極發(fā)生的反應可以表示為Fe-2e-=Fe2+，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2 Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有一種有機物結構簡式為 推測它不可能具有下列哪種性質（　�。�
A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．能使溴水發(fā)生加成反應而褪色
C．能發(fā)生水解反應D．易溶于水，也易溶于有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語表達不正確的是（　�。�
A．CO2分子的結構式：O=C=OB．氮氣的電子式：
C．鈣離子的電子式：Ca2+D．Na的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列各組物質中，屬于同系物的是（　�。�
A．與B．CH4與C3H8
C．乙二醇和丙三醇D．CH3CH=CHCH3 和CH2=C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2-氯-1，3-丁二烯（）是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯（）多了一個氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應制得，2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析為：

（提示：可利用1，3-丁二烯與Cl2的1，4-加成反應）
請你根據(jù)此逆合成分析，完成它的合成路線，各步屬于什么反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1.68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時，理論上最多能吸收氧氣504mL（標準狀況）
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C．為保護海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊
D．化學電源的能量來源于氧化還原反應所釋放的化學能

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