將16 g Na2CO3·xH2O固體加熱到質量不變，得固體10.6 g，則x值為(    )

A.3             B.5                     C.8                       D.10

A


解析:

Na2CO3·xH2ONa2CO3+xH2O

                        106      18x

                        10.6 g    16-10.6 g

      x=3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將16 g氧化銅加熱到900 ℃，CuO部分分解為Cu2O，最后固體質量為15.2 g。其中CuO與Cu2O的物質的量之比為（    ）

A.1∶1                    B.2∶1                     C.1∶2                       D.3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用膽礬配制0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，正確的操作是(    )

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱16 g無水硫酸銅溶解于水，稀釋至1 L

B.稱取25 g膽礬，溶解在1 L水里

C.將16 g膽礬溶于水后稀釋至1 L

D.稱取25 g膽礬溶于水后，稀釋至1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體，有關裝置如下圖所示：

將17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分裝在C、D兩個錐形瓶中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃H2SO4和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答：

(1)如何配制60 mL濃H2SO4與10 mL水的混合液？

(2)裝置B中濃H2SO4的作用：______________________________________________；

(3)Na2SO3溶液要分裝在兩個錐形瓶中的理由是__________________；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式__________________；

(4)控制SO2產(chǎn)生速度的方法是_____________________________________________；

(5)通SO2結束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用膽礬配制0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，正確的操作是(    )

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中

B.稱取膽礬25 g溶于1 L水中

C.將25 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L

D.將16 g無水CuSO4溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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