12．往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．不溶物一定是銅
B．不溶物一定是鐵
C．不溶物中一定含銅，但不一定含鐵
D．濾液中一定含有FeSO4，一定沒(méi)有CuSO4

分析 CuO和鐵都可與稀硫酸反應(yīng)，鐵可置換出銅，向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化，說(shuō)明溶液中無(wú)銅離子，以此解答該題．

解答 解：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，所以不溶物中一定有銅；根據(jù)“濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化”，稀硫酸和銅離子都完全反應(yīng)，鐵的反應(yīng)情況有兩種：一種是恰好反應(yīng)，所以不溶物是銅；一種是鐵過(guò)量，所以不溶物是鐵和銅，
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題以氧化銅和鐵與稀硫酸的反應(yīng)為載體，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及離子之間的反應(yīng)分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1，則CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
B．鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
C．反應(yīng)H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的機(jī)理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能
D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：
①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
②過(guò)濾時(shí)所志要的玻璃儀器有漏斗燒杯、玻璃棒
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥
（2）為確定2PbCO3•Pb（OH）2的熱分解過(guò)程，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過(guò)程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為H2O；E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為PbO
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式PbCO3•2PbO（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100  mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13，該溫度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在（2）所屬溫度下將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
C．光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D．澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程．回答下列問(wèn)題：
（1）選取實(shí)驗(yàn)裝置如圖1和試劑：

①采用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2，可選用裝置ae（填標(biāo)號(hào)，下同），若使反應(yīng)能平緩進(jìn)行，酸能順利勻速滴下，則選用裝置e．
②采用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取S02所選用的硫酸最好為C．
A．發(fā)煙硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
（2）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：
已知：如圖2裝置B中有淡黃色沉淀生成．
①通入SO3，裝置A中試管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②裝置C可驗(yàn)證SO2與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，操作方法及現(xiàn)象是點(diǎn)燃酒精燈，加熱，試管中品紅溶液恢復(fù)為紅色．
③驗(yàn)證SO2氧化性的裝置是B（填“A”“B”或“C”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要10moL•L-1的NaOH溶液吸收SO2尾氣．
①NaOH溶液吸收SO2尾氣的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②圖3是配制250mL10mo L•L-1 NaOH溶液時(shí)的兩個(gè)操作步驟，寫(xiě)出圖中存在的錯(cuò)誤：不能選用500mL容量瓶；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于氯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯氣、液氯和氯水是一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法
B．有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別
C．2 L1 mol/L Na2 CO3溶液中c（Na+）為4 mol/L
D．從1 LNaCl溶液中取出100 ml，其濃度與原1L溶液相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物熔點(diǎn)高
B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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