（13分）根據(jù)下面圖示，回答下列問(wèn)題。(已知A是常見(jiàn)金屬單質(zhì))

（1）                    寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式

A：                      B：                     

C：                      D：                

E：             

     （2）按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

  ①EB                                            

②放置生成D                                          

③E具有凈水作用，反應(yīng)原理是________________________________

④工業(yè)上煉制A的最主要反應(yīng)方程式   _________________________________

 

（1）A Fe    ，B FeCl2   ，CKCl  ，D Fe（OH）3 ，E  FeCl3   。（各1分）

   （2）①EB   2 FeCl3 +Fe=3 FeCl2     

②放置生成D    4 Fe（OH）2  +O2  +2H2O =4 Fe（OH）3           

③E具有凈水作用，反應(yīng)原理是FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3

④工業(yè)上煉制A的主要反應(yīng)方程式   Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe（方程式各2分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：連州中學(xué)2008屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練 題型：058

在化學(xué)分析中，為了測(cè)定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H+＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10－2 mol·L－1的高錳酸鉀溶液500 mL．

步驟二：稱(chēng)取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測(cè)定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

步驟三：稱(chēng)取FeSO4·7H2O試樣1.073 g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00 mL．

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、________、________．

(2)步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是_______________________．

(3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是________(填編號(hào))．

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________________________．

(5)請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù))．

(6)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品100.5%≥w≥99.00%；三級(jí)品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國(guó)家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)．

(7)測(cè)定試樣中FeSO4·7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原因可能是____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學(xué)擬對(duì)其原理及條件進(jìn)行探究：

（1）該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品：20%NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等；請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產(chǎn)物，簡(jiǎn)述操作過(guò)程并寫(xiě)出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（2）該同學(xué)查閱有關(guān)資料知：氧氣在液滴的表面和中心濃度不同；Fe2+遇K3［Fe(CN)6］產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：3Fe2++2［Fe(CN)6］3-====Fe3［Fe(CN)6］2↓（藍(lán)色）。該同學(xué)在一塊光潔無(wú)銹的鐵板上滴2滴含酚酞和K3［Fe(CN)6］的NaCl溶液，在空氣中放置幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)鹽水滴

邊緣溶液顯紅色，鹽水與鐵板的接觸面中心出現(xiàn)藍(lán)色不溶物（見(jiàn)圖示）。

試判斷該實(shí)驗(yàn)是否是鐵的吸氧腐蝕。

若是，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)方程式：___________________________________________________。

若否，指出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___________________________________________________。

（3）將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后，插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請(qǐng)根據(jù)此裝置在下面兩項(xiàng)中擇一回答：

①若不是原電池，請(qǐng)說(shuō)明原因：_________________（如果回答此題，下面的②不用回答）。

②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置（電極材料、溶液濃度均不變），采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣?lái)提高電池的放電效率，該操作可以是_________________。

（4）目前我國(guó)許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴(yán)重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護(hù)層法保護(hù)外，請(qǐng)你再提出一項(xiàng)簡(jiǎn)單而有效的保護(hù)方法并簡(jiǎn)述其保護(hù)原理：

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在化學(xué)分析中，為了測(cè)定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱(chēng)取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測(cè)定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

步驟三：稱(chēng)取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

(2)步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            

___________________________________________________                             。

  (3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是             ______________________                                 。

(5)請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。

(6)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品  100.5%≥w ≥99.00%；三級(jí)品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國(guó)家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。

(7)測(cè)定試樣中FeSO4·7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原因可能是           

_______________________________________________                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學(xué)擬對(duì)其原理及條件進(jìn)行探究：

    (1)該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品：20％NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U型管、導(dǎo)線等；請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產(chǎn)物，簡(jiǎn)述操作過(guò)程并寫(xiě)出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

    (2)該同學(xué)查閱有關(guān)資料知：氧氣在液滴的表面和中心濃度不同；Fe2+遇K3[Fe(CN)6]。)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。該同學(xué)在一塊光潔無(wú)銹的鐵板上滴2滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的NaCl溶液，在空氣中放置幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)鹽水滴邊緣溶液顯紅色，鹽水與鐵板的接觸面中心出現(xiàn)藍(lán)色不溶物(見(jiàn)圖示)。

試判斷該實(shí)驗(yàn)是否是鐵的吸氧腐蝕。

若是，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)方程式_______________________

若否，指出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：________________________。

    (3)將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后，插入內(nèi)盛20％氯化鈉溶液的U型管中，請(qǐng)根據(jù)此裝置在下面兩項(xiàng)中擇一回答：

①若不是原電池，請(qǐng)說(shuō)明原因：______________________________

  (如果回答次題，下面的②不用回答)。

    ②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變)，采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣?lái)提高電池的放電效率，該操作可以是：____________________________

    (4)目前我國(guó)許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴(yán)重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護(hù)層法保護(hù)外，請(qǐng)你再提出一項(xiàng)簡(jiǎn)單而有效的保護(hù)方法并簡(jiǎn)述其保護(hù)原理:___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在化學(xué)分析中，為了測(cè)定某試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱(chēng)取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)標(biāo)定，c(KMnO4)＝1.6×10―2mol/L

步驟三：稱(chēng)取FeSO4?7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解。

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。

試回答下列問(wèn)題：

（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

（2）步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            

_______________________________________________                  。

（3）本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。

（4）步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                                 。

（5）請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。

（6）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4?7H2O的含量(w)：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品100.5%≥w ≥99.00%；三級(jí)品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國(guó)家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。

（7）測(cè)定試樣中FeSO4?7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原因可能是            ________________________________________                              。

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