Question

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)aA+bBcC(s)+dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達(dá)到平衡。

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：

a=____________，b=____________，c=____________，d=____________。

(2)若只改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

A：____________，B：____________，D：____________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

Answer 1

(1)2  1  3  2  (2)氣  液(或固)  氣  (3)放熱

解析：各物質(zhì)的變化量之比等于方程式中對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以

a∶b∶c∶d=n mol∶ mol∶ mol∶n mol=2∶1∶3∶2。

(1)一般情況下，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于最簡整數(shù)比，所以a=2，b=1，c=3，d=2。

(2)若只改變壓強(qiáng)，而反應(yīng)速率發(fā)生變化，則說明可逆反應(yīng)中必有氣體存在，但平衡不發(fā)生移動，說明反應(yīng)物氣體計量數(shù)之和等于生成物氣體計量數(shù)之和(反應(yīng)物和生成物中各至少有一種氣體)，物質(zhì)C為固體，則物質(zhì)D必為氣體。其化學(xué)計量數(shù)為2，則反應(yīng)物中氣體計量數(shù)之和為2，則物質(zhì)A必定是氣體物質(zhì)，B必定為固體或液體。

(3)升溫一段時間后，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)相等，則說明平衡向左移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)則是放熱反應(yīng)。