Question

2．將兩種不含結晶水的白色晶體A和B以等物質的量混合后，放入硬質試管中，加強熱能放出無色氣體C，C溶于水至飽和，得無色液體D，將試管內殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價的陽離子的離子結構示意圖為陰離子和Ba（NO₃）₂反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀．D的濃溶液與KMnO₄混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，A的水溶液顯酸性．用化學式表示A、B、C、D、E各是什么物質．寫出有關化學方程式．

Answer 1

分析 將試管內殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價的陽離子的離子結構示意圖為陰離子和Ba（NO₃）₂反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀，所以陽離子是鈉離子，陰離子是硫酸根離子，D的濃溶液與KMnO₄混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，應該是制取氯氣的過程，氯水能使石蕊溶液變紅后褪色，所以D是鹽酸溶液，則A是硫酸氫鈉，B是氯化鈉，二者放入硬質試管中，加強熱能放出無色氣體C即HCl，據此分析解答．

解答 解：將試管內殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價的陽離子的離子結構示意圖為陰離子和Ba（NO₃）₂反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀，所以陽離子是鈉離子，陰離子是硫酸根離子，D的濃溶液與KMnO₄混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，應該是制取氯氣的過程，氯水能使石蕊溶液變紅后褪色，所以D是鹽酸溶液，則A是硫酸氫鈉，B是氯化鈉，二者放入硬質試管中，加強熱能放出無色氣體C即HCl，綜上分析，得到：A：NaHSO₄，B：NaCl，C：HCl，D：鹽酸，E：Na₂SO₄；發(fā)生的反應有：NaHSO₄+NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+HCl↑，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃，2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，
故答案為：A：NaHSO₄，B：NaCl，C：HCl，D：鹽酸，E：Na₂SO₄；發(fā)生的反應有：NaHSO₄+NaCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂SO₄+HCl↑，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃，2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．

點評 本題是一道物質的分離和檢驗知識的題目，注意物質的性質以及反應的明顯現象是解題的關鍵，難度中等．