有以下物質（注意填寫序號，錯填不給分）：①HCl，②H2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥NH3，⑦CH4，⑧CO2，⑨HCN（H-C≡N）；只含有極性鍵的是
 
；既有極性鍵，又有非極性鍵的是
 
；只有σ鍵的是
 
；極性分子有
 
；非極性分子有
 
．
考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學鍵與晶體結構
分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；
單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π 鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π 鍵；
結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；
結構不對稱，正負電荷的中心不重合，則為極性分子．
解答： 解：①中含H-Cl，③中含有H-O，⑤中含有C-H，⑥中含有H-N，⑦含有C-H，⑧中含有C=O，⑨中含有H-C，都屬于極性共價鍵；
②中存在H-H，④中的N≡N，⑤中含有C=C，都屬于非極性共價鍵；
所以只含有極性鍵的為：①③⑥⑦⑧⑨；
既有極性鍵，又有非極性鍵的是：⑤；
①②③⑥⑦只有單鍵，所以只有σ鍵；
①③⑥⑨結構不對稱，正負電荷的中心不重合，則為極性分子；
②④⑤⑧結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；
故答案為：①③⑥⑦⑧⑨；⑤；①②③⑥⑦；①③⑥⑨；②④⑤⑧．
點評：本題考查了鍵的極性和分子的極性，σ鍵和π 鍵的判斷，題目綜合性強，難度中等，注意掌握分子極性的判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響．按照如下方案完成實驗．
反應物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無25℃
②10mL20% H2O2溶液無25℃
③10mL20% H2O2溶液無40℃
④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃
通過測定氧氣的體積隨時間的變化做出了如圖甲所示，
請回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是
 
．
（2）對比實驗③和④的目的是
 
 

（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結論是：
 
 

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2（g）物質的量隨時間變化如圖乙．
（4）從開始反應到t1時刻，氨氣的平均反應速率為
 
．
（5）在t2時刻，氫氣的轉化率為
 
．
（6）在t3時刻，對于可逆反應所達狀態(tài)，下列說法正確的有
 
．
①體系壓強不再改變；              ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③密度不再改變；                  ④混合氣體的平均相對分子質量不再改變；
⑤正反應速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，
①和②和
③C2H6和④C2H6和⑤和         
⑥O2和O3⑦D和T⑧CH4和CCl4
（1）屬于脂環(huán)烴的是
 
；（用編號填空，下同）
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）互為同位素的是
 
；
（4）互為同系物的是
 
；
（5）互為同分異構體的是
 
；
（6）為同一物質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，C、D為氣體．L為常見的金屬單質，J為不溶于水的紅褐色固體，反應①用于工業(yè)制漂白粉．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為
 
．
（2）M的化學式為
 
．
（3）H在空氣中轉化為J的化學方程式為
 
．
（4）F溶液與CO2反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0  
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)有電解池如圖，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為
 
通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為
 
．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的C（H+）=
 
（假設電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生反應：xCl2+yNH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，已知消耗0.3mol Cl2時，生成0.1mol氮的氯化物，則該氮的氯化物的化學式是（　�。�
A、NCl5
B、NCl4
C、NCl3
D、NCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　　）
A、氯化鈉、碳酸鈉
B、銅、二氧化硫
C、硫酸銅  蔗糖
D、乙醇  氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
B、一種分散系里只能有一種分散質
C、以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強的順序是：濁液?膠體?溶液
D、分散系中分散質粒子直徑由大到小的順序是：濁液?膠體?溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、BaSO3（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
B、H2的熱值為142.9kJ?g-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)
D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應

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