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16．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）
A．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）B．氯化鈉溶于水中
C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升華

分析 混亂度增大時△S＞0，混亂度減小時△S＜0，結合反應中氣體的化學計量數(shù)判斷混亂度，以此來解答．

解答 解：A．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s），氣體減少，則△S＜0，故A選；
B．氯化鈉溶于水中，混亂度增大，則△S＞0，故B不選；
C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g），氣體增多，則△S＞0，故C不選；
D．干冰（CO2）的升華，氣體增多，則△S＞0，故D不選；
故選A．

點評 本題考查混亂度與熵變，為高頻考點，把握混亂度的變化、氣體的體積變化為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氣體增多混亂度增大，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在容器體積可變的密閉容器中，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達到平衡．完成下列填空：在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，ν正增大（選填“增大”、“減小”，下同），ν逆增大，平衡向正反應方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關系是a=b+n+m．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．使用綠色能源有利于保護環(huán)境．下列能源中不屬于綠色能源的是（　　）
A．氫能B．化石能C．風能D．太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通人足量飽和NaHCO3溶液中除去SO2：
C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽試樣中不含KIO3
D．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸的溶液分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑是甲醇
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
C．氧化產物是二氧化氯
D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A．分液   B．過濾  C．萃取  D．蒸餾
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）海水淡化D；
（4）分離植物油和水A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應�、贔e與過量稀H2SO4反應后，再向其中加KNO3�、跢e與過量的S加熱時發(fā)生反應�、蹻e（NO3）2溶液中加少量鹽酸�、軫e和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
A．①③⑤B．①②④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率和平衡分別將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度，速率增大平衡向逆反應方向移動；
（2）加入催化劑，速率增大平衡向不移動
（3）充入更多的H2，速率增大平衡向正反應方向移動
（4）擴大容器的體積，速率減小 平衡向不移動
（5）保持容器容積不變，通入氖氣，速率不變平衡向不移動．

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