下列表述不正確的是（　　）
A、對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
B、鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C、碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D、對于化學反應COCl2（g）
催化劑
CO（g）+Cl2（g）△H＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
考點：化學平衡的影響因素,焓變和熵變,鋁的化學性質(zhì)
專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題
分析：A、平衡常數(shù)是衡量反應進行程度大小的物理量；
B、鋁熱反應需要在引發(fā)劑作用下發(fā)生反應；
C、碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反應生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大，；根據(jù)熵判據(jù)判斷．
D、恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行．
解答： 解：A、平衡常數(shù)是衡量反應進行程度大小的物理量，對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大，故A正確；
B、鋁熱反應會放出大量的熱，但需要在引發(fā)劑作用下發(fā)生反應，故B錯誤；
C、碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反應生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大；反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，自發(fā)進行，使體系的熵增大，根據(jù)熵判據(jù)判斷能自發(fā)進行，故C正確；
D、恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，反應自發(fā)進行判斷的依據(jù)連接與應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 

A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度時將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．

①a點正反應速率
 
逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是
 
．
③在題給圖中繪出加入催化劑對應的曲線．
④結(jié)合圖給實線的數(shù)據(jù)，計算該溫度時反應的化學平衡常數(shù)．（寫出計算過程）
（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號 X Y Z R W
原子半徑/pm 160 143 89 70 66
主要化合價 +2 +3 +2 +5、-3 -2
A、X、Z元素的金屬性：X＜Z
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、Y的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D、一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的pH最接近于（　�。�
A、13B、7C、5.2D、1

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科目：高中化學 來源： 題型：

25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
化學式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B、等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C、等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
    分離乙醇和水
B、
  聞甘油的氣味
C、
   制取乙酸乙酯
D、
進行葡萄糖與新制Cu（OH）2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
B、由水電離出的c（OH-）=10-13 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
C、使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】驗（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中含有的陽離子．
（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 驟 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論
步驟Ⅰ：取少量待檢液于試管中，
 
．
 
 溶液中含有Fe2+
步驟Ⅱ：取少量待檢液于試管中，
 
．
 
 溶液中含有NH4+
【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2．興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)．已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
操作①：取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因
 
．
（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是
 
（填序號）．
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有
 
（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為
 
（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會被吸收的是（　　）
  甲 乙
A． 過氧化鈉和水 濃氨水和SO2
B． 濃鹽酸和MnO2 BaCl2溶液和SO2
C． 冷的濃硫酸和鋁 NaOH溶液和Cl2
D． 濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水） H2SO4溶液和氨氣
A、AB、BC、CD、D

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