Question

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判斷正確的是 ( )

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有

C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在。根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說明一定含有Al3+和Fe3+；綜上所述，溶液中一定含有H+離子、NO3-離子，一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+離子，一定含有Fe3+離子、Al3+；A、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子，一定不含有Fe2+離子，故A錯誤；B、根據(jù)分析判斷結(jié)果可知Fe2+離子一定不存在，故B錯誤；C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO3-離子，所以一定存在NO3-離子，故C錯誤；D、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。

考點：考查離子共存以及常見離子的檢驗