反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）⇌2C（氣）△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低．下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　

B．

正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　

C．

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　

D．

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反慮方向移動(dòng)


考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

對(duì)于該正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)來說，降低溫度，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)，以此來解答．

解答：

解：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；

D、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，注意△H＜0說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　　）

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42﹣向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．

　 A． ①②③ B． ②④ C． ②③④ D． ③④⑤

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

　 A． 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

　 B． Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳

　 C． 氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

　 D． Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中通入氬氣，則化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是（　　）

　

A．

PCl5（g）⇌PC l3（g）+Cl2（g）

B．

N2+3H2⇌2NH3

　

C．

2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）

D．

C2H4+H2⇌C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（　�。�

　

A．

v（O2）=0.01mol•（L•s）﹣1

B．

v（NO）=0.008mol•（L•s）﹣1

　

C．

v（H2O）=0.003mol•（L•s）﹣1

D．

v（NH3）=0.02mol•（L•s）﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中盛有HI氣體，在400℃時(shí)建立如下平衡：2HI（g）⇌H2 （g）+I2 （g）；△H＞0，改變下列條件，請(qǐng)?zhí)羁眨海ㄌ顚懽兓闆r）

（1）將溫度升至480℃，混合氣體的顏色　　，（加深，變淺、不變）HI的分解率　　，（增大、減小、不變），化學(xué)平衡向　　移動(dòng)，平衡常數(shù)　　（增大、減小、不變），混合氣體的總質(zhì)量　　（增大、減小、不變）；

（2）若將密閉容器的體積壓縮了，平衡常數(shù)　（增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                             （    ）

A．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0.02 NA

B．常溫常壓下，2NA 個(gè)CO2分子占有的體積為44.8L  

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示，下列說法一定正確的是（　　）

　 A． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W

　 B． Y與Z只能形成一種化合物

　 C． 簡(jiǎn)單陰離子還原性：Y＞W(wǎng)

　 D． Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

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同步練習(xí)冊(cè)答案