16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

分析 A．溴離子的還原性大于氯離子，陽極溴離子生成電子生成溴單質(zhì)；陰極銅離子得到電子生成銅；
B．氧氣中氧原子完全來自過氧化鈉；
C．硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸根離子；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性電極電解，陽極溴離子放電，陰極銅離子得到電子，最初發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2，故A正確；
B．H218O中投入Na2O2，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，正確的離子方程式為：2H218O+2Na2O2═4Na++218OH-+2OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：Fe3++3NO3-+2H++5H2S═Fe2++3NO↑+6H2O+5S↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）葡萄糖分子的摩爾質(zhì)量180g/mol．
（2）常溫常壓下，36.0g的葡萄糖，共含電子的個(gè)數(shù)為19.2NA（用NA表示阿伏德羅常數(shù)），其中含氧原子的質(zhì)量為5%．
（3）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
（4）該注射液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L． （保留1位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變黃色．過濾，取少許濾液于試管中，加入淀粉溶液后變成藍(lán)色，再通入過量的SO2，最后溶液變成無色且經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)知碘元素只以I-形式存在．則下列說法不正確的是（　　）
A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物
B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性
C．SO2被氧化后轉(zhuǎn)化成SO32-
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的一組離子是（　　）
A．Na+，SO42-，Ca2+，Cl-B．ClO-，Ba2+，K+，NO3-
C．HCO3-，Cl-，Na+，Ca2+D．Fe2+，I-，Na+，K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．25℃時(shí)，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1•L-1、Ka （HCN）=4.93×10-10 mo1•L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1•L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11 mo1•L-1pH相等的①CH3COONa  ②NaCN  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，Ca2+的配位數(shù)與F-的配位數(shù)之比為1：2
C．氫原子的電子云圖如圖3所示，表示一段時(shí)間內(nèi)氫原子核外1個(gè)電子在空間出現(xiàn)的概率
D．金屬Cu中銅原子堆積模型如圖4，該金屬晶體為面心立方最密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．生活中所用的物品離不開各種材料．
①三大合成材料是指：塑料、合成纖維和合成橡膠；塑料制品造成的環(huán)境問題通常稱為白色污染．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性．
③鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是其中的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池
發(fā)生電化學(xué)腐蝕．發(fā)生電化學(xué)腐蝕．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量．?dāng)?shù)據(jù)見下表（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）．
氣體ABCDEF
燒瓶和氣體的總質(zhì)量（g）48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.4212g．空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體．
（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫出化學(xué)式）SO2．
（2）E的相對(duì)分子質(zhì)量是30．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）A、B、C可能的化學(xué)式是C2H4、CO、N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s2．
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（2）已知COCl2分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出COCl2分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵　B．離子鍵　C．共價(jià)鍵　D．金屬鍵  E．配位鍵
（4）根據(jù)NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，發(fā)生電離的NH3•H2O的結(jié)構(gòu)可能是b （填序號(hào) a 或 b，見圖2）．
（5）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖3所示，1mol C60分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為60NA．

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