下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項 實驗操作 實驗目的
A 通入KMnO4（H+）溶液 確定乙烯中是否混有甲烷
B 向水解后的蔗糖溶液中加入NaOH調(diào)至堿性再加入新制的Cu（OH）2并加熱 確定蔗糖是否發(fā)生水解
C 加入金屬鈉 確定酒精中混有醋酸
D 加淀粉 確定KCl中含有KI
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
B．蔗糖水解生成葡萄糖，在堿性條件下可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應；
C．酒精和乙酸都與鈉反應；
D．KI與淀粉不發(fā)生顯色反應．
解答： 解：A．無論是否含有甲烷，乙烯都可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能確定是否含有甲烷，故A錯誤；
B．蔗糖水解生成葡萄糖，在堿性條件下可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應，操作符合要求，故B正確；
C．酒精和乙酸都與鈉反應，不能用鈉檢驗，應用碳酸鈉或酸堿指示劑檢驗，故C錯誤；
D．KI與淀粉不發(fā)生顯色反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)的比較，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A、利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
B、對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
C、對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
D、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式能表示一種純凈物的是（　�。�
A、CH2Br2
B、C5H8
C、C4H10
D、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、將氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知八種短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示，
   元素編號
元素性質(zhì)		 X Y Z W E F G H
原子半徑
/10-10m		 0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 1.43
最高或最
低化合價		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
下列說法正確的是（　�。�
A、元素X與H形成的化合物能與元素X與F形成的化合物反應
B、元素G與W比較，非金屬G比W強，所以其單質(zhì)的反應活性也是G比W強
C、元素G與E形成的分子GE3的空間構型呈平面三角形
D、元素Z的最高價氧化物對應的水化物是易溶于水的強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
操作 現(xiàn)象 結論
A 向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 原溶液中含有Fe2+和Fe3+
C 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色 濃硝酸有強氧化性和酸性
D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：硅酸＞鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A、Al（OH）3的電離方程式為：Al（OH）3═Al3++3OH-
B、a點溶液中有：c（H+）+c（Al3+）═c（OH-）+3c（Cl-）
C、曲線X表示鹽酸稀釋過程的PH變化
D、b、c兩溶液c（OH-）及c（Cl-）均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法，正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)為2的原子一定比最外層電子數(shù)為3的原子容易失去電子
B、元素的非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物酸性越強
C、ⅠA族元素都是堿金屬元素
D、元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同．A與B等物質(zhì)的量反應生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g?L-1．
（1）A的化學式是
 
．Y的電子式是
 
．
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是
 
．
（3）寫出E與足量鹽酸反應的化學方程式
 

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式
 
．
（5）A的一個重要應用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當它完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為
 
．（沉淀Ksp=2.3×10-9，當溶液中離子濃度≤10-5mol?L-1，即可認為完全沉淀）
（6）實驗室常用P與足量HCl反應所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設計實驗證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在
 
．

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