Question

15．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列說法能證明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 1 molH-H鍵斷裂的同時生成2 molH-I鍵
• B． v（H₂）═v（I₂）
• C． 混合氣體的顏色不再改變
• D． 混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

Answer 1

分析 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡．

解答 解：A．1 molH-H鍵斷裂的同時生成2 molH-I鍵，都是指正反應(yīng)方向，所以不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．當(dāng)該反應(yīng)速率v（H₂）（正）=v （I₂）（逆）時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂），沒有指明正逆反應(yīng)方向，所以該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再變化，所以容器內(nèi)氣體顏色的深淺不變，故C正確；
D．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積始終不變，混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均分子量始終不變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強(qiáng)來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．