6．完全中和10.2g二元酸H2A生成正鹽，用去24g NaOH，則有關(guān)此二元酸的下列說(shuō)法正確是（　　）
A．該酸的摩爾質(zhì)量為34B．該酸的分子量為17
C．10.2g該酸的物質(zhì)的量是0.3molD．該酸一定是強(qiáng)酸

分析 發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算24gNaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算H2A的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算H2A的摩爾質(zhì)量，據(jù)此確定H2A的相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：24gNaOH的物質(zhì)的量為$\frac{24g}{40g/mol}$=0.6mol，則：
  2NaOH+H2A=Na2A+2H2O
0.6mol 0.3mol
故H2A的摩爾質(zhì)量=$\frac{10.2g}{0.3mol}$=34g/mol，
A．該酸的摩爾質(zhì)量為34g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．H2A的相對(duì)分子質(zhì)量為34，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，酸的物質(zhì)的量為堿物質(zhì)的量的$\frac{1}{2}$，即為0.3mol，故C正確；
D．酸堿中和反應(yīng)，可知酸的通性，不能確定為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握中和反應(yīng)及物質(zhì)的量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中均可在溶液中進(jìn)行，能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．NaHCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)B．NaOH、Cu（OH）2分別與硫酸反應(yīng)
C．Ca（OH）2、CaCl2分別與Na2CO3反應(yīng)D．Ba（NO3）2、Ba（OH）2分別與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．分別取40mL 的0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過(guò)大，其原因是減少熱量散失；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有ACE；
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度          B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度      D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度      F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=-51.8kJ/mol；
（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列試劑能鑒別NaCl，NaBr，NaI三瓶無(wú)色溶液的是（　　）
①AgNO3溶液和稀HNO3；②CaCl2溶液；③氯水和CCl4；④FeCl2溶液．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．足量的Fe和1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．人體血紅蛋白中不可缺少的是（　　）
A．單質(zhì)的鐵或鋁B．鐵離子的化合物C．鐵元素D．鋁元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小
D．等濃度Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．二氧化氯（ClO2）是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)方程式如下：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中，SO2為還原劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．
（2）若用該反應(yīng)制取44.8LClO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA．
（3）ClO2是一種十分有效的凈水劑，在其濃度為0.5～1mg/L時(shí)，一分鐘內(nèi)能將水中99%的細(xì)菌殺滅．現(xiàn)用ClO2給VL飲用水進(jìn)行消毒，欲達(dá)到此殺菌效果，則需ClO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積至少為$\frac{22.4V}{135}×10$-3L（將水的體積視為溶液的體積且忽略消毒過(guò)程中的體積變化），若用上述反應(yīng)制取ClO2，則需NaClO3的質(zhì)量至少為$\frac{71V}{90}×10$-3g（結(jié)果用含V的式子表示）．

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