Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、CaCO₃

  高溫  .

  CaO+CO₂△S＜0
• B、NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57KJ?mol^-1能自發(fā)進(jìn)行，原因之一是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
• C、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變火熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
• D、某反應(yīng) H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變

專(zhuān)題：

分析：A．反應(yīng)中，有氣體生成或者氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，熵值增大；
B．反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△H-T△S＜0；
C．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)解答；
D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，是由焓變和熵變共同決定．

解答： 解：A．CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂，該反應(yīng)有氣體生成，所以△S＞0，故A錯(cuò)誤；
B．只有△H-T△S＜0才能自發(fā)進(jìn)行，而NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H＞0能夠自發(fā)進(jìn)行，則△S一定大于0，為熵增加的反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△H-T△S＜0，焓變與熵變共同決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)：△H-T△S＜0，當(dāng)△H＜0，△S＜0時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決與溫度高低，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，明確焓變和熵變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．