下列物質(zhì)可以發(fā)生加成反應的是（　　）
A、乙烷B、環(huán)丙烷
C、乙烯D、聚乙烯
考點：取代反應與加成反應
專題：有機反應
分析：根據(jù)烷烴能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應；烯烴、炔烴能發(fā)生加成反應，不發(fā)生取代反應；
解答： 解：A．乙烷能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．環(huán)丙烷能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．乙烯能發(fā)生加成反應，不發(fā)生取代反應，故C正確；
D．聚乙烯能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查有機物的性質(zhì)，題目難度不大，做題時注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特征，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O；則該反應中還原產(chǎn)物是
 
；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
（2）將amolCl2 通入含bmolFeBr2的溶液中，當0＜
a
b
≤
1
2
時，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
①當
a
b
=1時
 
；②當
a
b
≥
3
2
時
 
．
（3）觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（Ⅰ）已知B （OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：
 
；
（Ⅱ）單質(zhì)氰（CN）2是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高
B、我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本
C、紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
D、氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是（　�。�
元素 R W X Y Z
化合價 -4 +1 -4 -2 -1
A、離子還原性：Y2-＞Z-
B、離子半徑W+＞Z-
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4
D、酸性：H2YO4＜HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達正確的是（　　）
A、常溫下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定10.00mol?L-1 CH3COOH溶液，在滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B、等物質(zhì)的量Na2S和NaHS混合溶液中c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）
C、x mol Cl2溶于水得到1L溶液，則c（Cl-）+c（HClO）=2x mol?L-1
D、常溫下，0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3?H2O；④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中正確的是（　　）
A、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
B、依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C、根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
D、根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫和光照條件下，可與甲烷發(fā)生反應的是（　�。�
A、氧氣B、氯氣
C、高錳酸鉀酸性溶液D、濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、它們的分子數(shù)目之比是1：1
B、它們的氧原子數(shù)目之比為2：3
C、它們的質(zhì)量之比為1：1
D、它們所含原子數(shù)目之比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某陽離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，該陰、陽離子所形成的化合物可能是（　�。�
A、K2S
B、NaF
C、CaF2
D、Na2O

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