15．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，這種試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液
C．石蕊試液D．新制的Cu（OH）2懸濁液

分析 乙酸與氫氧化銅反應生成藍色溶液、葡萄糖與氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，乙醇與氫氧化銅不反應，以此來解答．

解答 解：A．乙酸與NaOH反應不明顯，葡萄糖溶液、乙醇均與NaOH不反應，不能鑒別，故A不選；
B．葡萄糖溶液、乙醇均與碳酸鈉溶液不反應，不能鑒別，故B不選；
C．葡萄糖溶液、乙醇與石蕊混合現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．乙酸與氫氧化銅反應生成藍色溶液、葡萄糖與氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，乙醇與氫氧化銅不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用 Na2O2   Al2O3Fe2O3填空：
（1）有兩性的物質(zhì)是Al2O3；
（2）用于呼吸面具提供氧氣來源的物質(zhì)是Na2O2；
（3）常用作紅色油漆和涂料的物質(zhì)是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．Al（OH）3加入NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向偏鋁酸鈉溶液通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．10.0 g CaCO3與足量稀鹽酸反應，消耗H+的數(shù)目為0.2 NA
B．0.1 mol Ar所含的原子數(shù)為0.1NA
C．200 mL 0.1 mol/L的Na2SO4中含Na+數(shù)目為0.04NA
D．25℃、101 kPa時，Zn與稀硫酸反應生成2.24 L H2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．天然皮革是（　�。�
A．纖維素制品B．脂肪類物質(zhì)
C．橡膠制品D．凝固和變性的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．①用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
③過量的鐵粉與稀硝酸反應的化學方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向燒杯中加入一定量的蔗糖，加水濕潤后，加入濃硫酸攪拌，經(jīng)過一系列的變化以后形成“黑面包”．在此實驗中不能體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是（　�。�
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）溶解合金后過量的氯化氫物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）合金中鋁的質(zhì)量為5.4g．
（3）原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設反應后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2016年9月3日，二十國集團領導人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準文書，體現(xiàn)中國為應對全球氣候變化做出了重要貢獻．為減少CO2對環(huán)境造成影響，有科學家提出設想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�，流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
（2）在合成塔中，當有8.8gCO2與足量H2完全反應，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49200KJ/mol．
（3）在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應，有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時n（CH3OH）/n（CO2）比值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，原因是催化劑此溫度下活性最大．
（4）目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中密度不變
b．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
c．v（CO2）：v（H2）=1：3
d．容器內(nèi)壓強保持不變．

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