10．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)隊(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一，其中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)式，下列說法不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質(zhì)的分子中N、S原子均采取sp3雜化
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

分析 A．該物質(zhì)的分子中含有4個(gè)S原子、4個(gè)N原子；
B．在化合物中非金屬元素間易形成極性鍵，同種非金屬元素間易形成非極性鍵；
C．分子中N形成2個(gè)σ鍵或3個(gè)σ鍵，分別含有2對(duì)、1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)均為4，分子中S原子均形成2個(gè)σ鍵，含有12對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；
D．由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)互稱同素異形體．

解答 解：A．由圖知該物質(zhì)的分子式為S4N4，故A正確；
B．該物質(zhì)的分子中既有N-S極性鍵，又有S-S非極性鍵，故B正確；
C．分子中N形成2個(gè)σ鍵或3個(gè)σ鍵，分別含有2對(duì)、1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)均為4，分子中S原子均形成2個(gè)σ鍵，含有12對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，N、S原子均采取sp3雜化，故C正確；
D．由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)互稱同素異形體，S2N2和S4N4都是化合物，二者不屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、雜化方式判斷、同素異形體等，注意孤對(duì)電子對(duì)數(shù)的確定中單電子按1對(duì)單子處理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）氯氣與水Cl2+H2O?HCl+HClO
（2）過氧化鈉與水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)4Na+O2=2Na2O
（4）雙氧水分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　　）
A．X的最高價(jià)氧化物能不溶于強(qiáng)堿B．非金屬性：T＜R
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞ZD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6價(jià)格的污水會(huì)污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Cr3+轉(zhuǎn)化為無毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常溫下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性條件下，可選用FeSO4來還原，則還原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以選用Na2S2O3溶液做還原劑，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，寫出在酸性條件下發(fā)生的離子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過列式計(jì)算說明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1S時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
方法二：電解法
該方法用Fe做電極電解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液的pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陽極區(qū)的總反應(yīng)方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．
（6）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有下列物質(zhì)：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑤KOH ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧Si ⑨CaO ⑩MgCl2
（1）化學(xué)鍵只含共價(jià)鍵的化合物是①②③，只含離子鍵的化合物⑨⑩，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物⑤⑦，不含化學(xué)鍵的是⑥．
（2）屬于離子晶體的是⑤⑦⑨⑩，屬于分子晶體的是①②③④⑥，原子晶體的是⑧．
（3）由原子構(gòu)成的晶體⑧，屬于真正的分子式的是①②③④⑥．
（4）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是①②③④⑥，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
B．水電離出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+
C．由水電離的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析：并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-
C．用NaOH溶液能鑒別Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三種溶液
D．加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解熔融的氯化鈉中鐵電極連接電源的負(fù)極
B．電解熔融的氯化鈉中石墨電極作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．可用電解飽和氯化鈉溶液來制備金屬鈉
D．熔融氯化鈉的電離是在電流的作用下發(fā)生的

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