Question

下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，則反應物總能量大于生成物總能量
• B、若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質比B物質穩(wěn)定
• C、101 kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ/mol
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變,燃燒熱,中和熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據(jù)放熱反應，反應物的總能量要大于生成物的總能量來判斷；
B、能量越高越不穩(wěn)定，結合反應是放熱反應；
C、燃燒熱為1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸溶解過程中伴隨熱效應．

解答： 解：A、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，根據(jù)△H＜0，該反應為放熱反應，反應物的總能量要大于生成物的總能量，故A正確；
B、能量越高越不穩(wěn)定，A═B△H＜0，說明A的能量比B高，所以A不穩(wěn)定，故B錯誤；
C、燃燒熱為1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2mol氫氣放出的熱量大于571.6 kJ/mol，故C錯誤；
D、0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸溶解過程中伴隨熱效應，所以放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，理解反應熱的概念是解題關鍵，題目較簡單．