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亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：

【實驗I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－。

設計制備裝置如下（夾持裝置略去）。

（1）裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為___________________；

寫出裝置A中發(fā)生主要反應的離子方程式 。

（2）裝置D的作用為_________________。

（3）如果沒有B裝置，寫出C中發(fā)生副反應的化學方程式①_______________、②____________。

（4）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。請設計一種提高NaNO2純度的改進措施 。

【實臉I(yè)I】測定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：已知在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋。為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

（5）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D．
（1）寫出下列物質的化學式：BNa2O2，ENaHCO3．
（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（3）寫出C→D的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
（4）寫出化學方程式：E+B$\stackrel{△}{→}$D+C+O2↑：2NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+2NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗可實現檢驗或鑒別目的的是

A.根據反應MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可檢驗FeSO4.7H2O是否變質

B.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

C.用濕潤的碘化鉀淀粉試劑鑒別Br2（g）和NO2

D.用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對于雜質（括號中的物質為雜質）的檢驗和除雜方法均正確的是

選項

目標物質和雜質

檢驗方法

除雜方法

A

FeCl2（FeCl3）

滴入KSCN

通入過量氯氣

B

NaCl（NH4Cl）

加熱

加熱

C

KNO3（NaCl）

焰色反應（透過藍色鈷玻璃）

重結晶

D

Cl2（HCl）

通入AgNO3溶液

通入飽和NaCl溶液中

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科目：高中化學 來源：2017屆山西大學附中高三上10月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素。請回答下列問題：

（1）與氧同周期的相鄰的元素中，第一電離能由大到小的順序為________________。（填元素符號）

（2）氣態(tài)SO3分子的空間構型為______________；與其互為等電子體的陰離子為___________（舉一例）。

（3）將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_____________。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數最多，X為_________（填元素符號）；X的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。

（5）單質釙是由___________鍵形成的晶體；有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，若已知Po的摩爾質量為M g·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為____________g/cm3。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西大學附中高三上10月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案，不能達到實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗食鹽中是否添加KIO3

取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍

B

驗證氯酸鉀中含有氯元素

取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀

C

驗證硝酸是揮發(fā)性酸

用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產生

D

驗證Br2氧化性強于Fe3+

取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅

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科目：高中化學 來源：2017屆山西大學附中高三上10月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A．6 g SiO2晶體中含有的硅氧共價鍵數目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24 LSO3含有的分子數目為0.1NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應，共斷裂H-H鍵3NA

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是

①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數為10NA

③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

④在反應KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA

⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數為3NA

⑥在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數為0.75 NA

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數為3NA

A．①⑤⑦ B．③④⑥

C．②④⑤ D．②③⑦

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省遵義市高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

在無色溶液中，下列離子可以共存的是

A．Ca2+Mg2+CO32-Cl－

B．Fe3+Cl－Na+H+

C．H+Ag+NO3－NH4+

D．CO32-H+Na+OH－

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