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設NA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量：Na=23 Fe=56 H=1 C=12 O=16 ）

A．1 mol Na2O2固體中含離子總數為3NA

B．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10NA

C．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物質的量濃度為1mol/L

D．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第二次質量預測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素原子序數與最外層電子數之問的關系圖，下列說法中正確的是

A、元素對應的離子半徑:Z＞M＞R＞W

B、簡單氫化物的沸點:W＞R＞Y＞X

C、M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離

D、Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省臺州市高三3月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25°C時，向10mL 0.0lmol· L-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN—、HCN濃度所占分數(α)隨pH變化的關系如圖2所示，下列表 述正確的是

A．b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(CN－)>c(Cl-)>c(HCN)>c<(OH－)>c(H+)

B．d 點溶液存在的關系：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OH－) + 2c(CN－)

C．圖2中的e點對應圖1中的c點

D．在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省洛陽市高三第二次統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的敘述，正確的是

A．燃著的酒精燈不慎碰倒失火，應立即用濕布蓋滅

B．酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗

C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

D．測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省韶關市高三調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D

C．化合物AE與CE具有不同類型的化學鍵

D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一4月月考理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)按要求填空，回答下列問題。

（1）第三周期中，原子半徑最小的元素是（稀有氣體元素除外）_____________；ⅦA族中，非金屬性最強的元素是_____________(填寫元素符號)。

（2）銣、氯、鍺三種元素中，適合做半導體材料的是 （填元素名稱）。

（3）X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為 ，其氣態(tài)氫化物的化學式 ，最高價氧化物的化學式為 ，該元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應產物的化學式為 。

（4）氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，工業(yè)將氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應制得AlN和CO，請將下列的化學反應方程式配平。

Al2O3 + N2 + C — AlN + CO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一4月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4＋

B．銅片與濃HNO3：Cu+2NO3—+2H+＝Cu2++2NO2↑+H2O

C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋+OH-NH3↑+H2O

D．一水合氨的電離:NH3·H2O＝NH4++OH-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八校高三二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）（1）美國麻省理工學院(MIT)近年來設計出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程。

寫出電池放電時的正極反應式為 。

（2）我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物。某冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦進行酸性浸出；從而實現浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題。流程如圖：

①寫出銻元素在周期表中的位置 。

②“工業(yè)三廢”指的是 。

③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+。請寫出陰極的電極反應式 。

④根據流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應的化學方程式 。

⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28）

⑥還原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質砷沉淀，請配平該反應的化學方程式:

AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D為 。（填寫相應的元素符號）

（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。

（3）C元素的最高價氧化物的水化物與鋁的氧化物對應的水化物反應的方程式 。

（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物濃溶液和A反應的化學方程式： 。

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