下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（　　）
A、隨著核電荷數(shù)的增加，它們的密度逐漸減小
B、隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)升高
C、隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大
D、隨著核電荷數(shù)的增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)
專題：
分析：堿金屬元素，從上到下，金屬應(yīng)依次增強(qiáng)，金屬陽離子氧化性逐漸減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大，但是鉀反常，密度小于鈉．據(jù)此解答．
解答： 解：A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，但是K反常，故A錯(cuò)誤；
B．堿金屬的溶沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬元素，從上到下，金屬應(yīng)依次增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大，故C正確；
D．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬離子的氧化性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿金屬元素的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列流程回答：

R1-COOH+R2-OH
濃硫酸
△
R2COOR2+H2O
（1）反應(yīng)類型②
 
④
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A
 
  D
 

（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料-泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小（約為0.16-0.5克/厘米3），比木材來還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫、是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可大批量投放市場(chǎng)．
（1）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪種性質(zhì)（　�。�
A．金屬光澤  B．延展性  C．導(dǎo)電性  D．導(dǎo)熱性
（2）鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫出：其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為4×10-14 mol?L-1，此時(shí)溶液的pH（室溫下測(cè)得）和溶液中c（Cr3+）分別為（　�。�
A、6；  6×10-7 mol?L-1
B、7； 1×10-5 mol?L-1
C、7；  4×10-8 mol?L-1
D、6； 1×10-5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D、Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對(duì)于反應(yīng)：N2+3H2?2NH3當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH3的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填“增大”“減小”或“不變”）：
編號(hào)改變的條件生成NH3的速率
①升高溫度
②增大N2的濃度
③使用催化劑
④壓縮體積
（2）對(duì)于反應(yīng)A+B?C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是
 
．
A．增加A的物質(zhì)的量               
B．升高體系的溫度
C．減少C的物質(zhì)的量              
 D．增加體系的壓強(qiáng)
（3）用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的實(shí)驗(yàn)中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有：①
 
；②
 
（至少答2條措施）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的Na2O2加入到含有HCO3-、SO32-、CO32-、Na+的溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、CO32-數(shù)目不變
B、HCO3-數(shù)目減少
C、Na+的數(shù)目增多
D、SO32-數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（　�。�
A、
稀硫酸
B、
CuSO4
C、
酒精溶液
D、
稀硫酸   稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�
A、從左到右，原子半徑逐漸減小
B、從左到右，元素單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)
C、從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由-4遞變到-1（O、F除外）
D、從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

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