向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時

間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

請回答下列問題：

（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應(yīng)速率的

因素是                                       ；

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是             （填字母）  

A、    蒸餾水         B、氯化鉀固體     

C、氯化鈉溶液        D、濃鹽酸

（3）加入CaCO3的質(zhì)量為            。

（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率

     V（HCL）==                   。


（1）反應(yīng)的溫度，反應(yīng)物的濃度（各1分）

（2）A C（2分）

（3）25g（2分）     （4）1.5mol·L-1·min-1（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有________。

(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是________(填選項序號)。

a．稀硫酸                           b．鐵

c．硫氰化鉀                       d．酸性高錳酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。

(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

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下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………   （    ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等        B．3v(N2)正= v(H2)逆

C．定容容器中，氣體的密度不變        D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是(　　)

A．鋅片為負(fù)極，且逐漸溶解      

 B．銅片為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)

C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，H+往銅片運(yùn)動

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為                                                                 (　　)。

A．＋2          B．＋3                C．＋4                D．＋5

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高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

(1)有下列變化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個變化與“MnO4－→Mn2＋”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。

(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是          (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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【化學(xué)——選修：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

分子篩具有吸附能力強(qiáng)，熱穩(wěn)定性高等優(yōu)良性能，使得分子篩獲得廣泛應(yīng)用，某種型號分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可表示如下：

在滴加氨水調(diào)節(jié)pH=9的過程中，若pH控制不當(dāng)，會有Al(OH)3生成，假設(shè)生產(chǎn)過程中鋁元素、硅元素均沒有損失，鈉原子利用率為10%。

(1)分子篩的直徑為4A(1A=10－10m)稱為4A型分子篩，當(dāng)Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用_______型分子篩。

(2)Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為________________________

(3)該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH－外，主要還有          等離子。檢驗其中金屬陽離子的操作方法是             ；

(4)加NH3•H2O調(diào)節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                   。

(5)該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                  。（用氧化物形式表示）

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