5．反應(yīng)NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是（　�。�
A．加入NH4HS固體B．壓強(qiáng)、溫度不變，充入少量氬氣
C．容積、溫度一定，充入氦氣D．溫度、容積一定，充入H2S氣體

分析 A、硫氫化銨是固體，不影響化學(xué)平衡；
B、固體不影響化學(xué)平衡；
C、充入稀有氣體，各組分濃度沒有變化，化學(xué)平衡不移動(dòng)；
D、充入硫化氫，導(dǎo)致硫化氫濃度升高，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A、由于硫氫化銨是固體，不影響化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、壓強(qiáng)溫度一定，充入少量氬氣，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡 正向進(jìn)行，故B正確；
C、容積、溫度一定，充入氦氣，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、充入硫化氫，導(dǎo)致硫化氫濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意恒容、恒溫體積下充入稀有氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.1mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH 溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Hg2+、S2-、SO42-
C．NH4+、H+、CO32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．請給下面的有機(jī)物命名3，3，4-三甲基-4-乙基己烷．
CH3CH2C（CH3）2C（CH2CH3）2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．完成下列填空：
（1）中含有的官能團(tuán)為羥基，醛基．

（2）中含有的官能團(tuán)名稱是羰基（酮基），碳碳雙鍵，酯基．
（3）中的含氧官能團(tuán)是醚鍵，羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)物質(zhì)X的說法不正確的是（　�。�
A．可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
B．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
D．1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

17．把4.74不經(jīng)打磨的鋁片放入試管中，逐滴加入某濃度的鹽酸至鋁片恰好溶解，得到3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）試計(jì)算該鋁片表面氧化鋁的質(zhì)量；
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量為7.8g時(shí)，求消耗NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．AgCl在水溶液中的電離方程式是AgCl=Ag++Cl-
C．反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）達(dá)到平衡以后，增大A的物質(zhì)的量濃度，A的轉(zhuǎn)化率一定減小
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe-e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000mol•L-1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）樣品中物質(zhì)的量之比n （CaCl2）：n（HCl）=1：2．
（2）V2=0.1000L．

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