寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
（1）Fe（NO3）3　
 
；（2）NaF
 
；（3）K2CO3
 
、
 
．
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）Fe（NO3）3中含有鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子；
（2）NaF中，氟離子是弱根離子，水解生成氫氟酸和氫氧根離子；
（3）碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子．
解答： 解：（1）Fe（NO3）3中含有鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）NaF中，氟離子是弱根離子，水解生成氫氟酸和氫氧根離子，水解方程式為F-+H2O?HF+OH-，
故答案為：F-+H2O?HF+OH-；
（3）碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子，所以其水解方程式分別為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
點評：本題考查了水解原理，難度不大，弱根離子水解導(dǎo)致鹽溶液呈酸堿性，注意水解方程式不能寫沉淀符號、氣體符號，明確水解是微弱的，要寫可逆號．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是（　�。�
A、氧化劑是O2
B、HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C、氧化產(chǎn)物是HO2
D、1mol Cu參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導(dǎo)管可自由選用）
（1）寫出儀器名稱：①
 
②
 
③
 
④
 
．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣并收集時應(yīng)選擇
 
和
 
裝置相連接；實驗室制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇
 
和
 
裝置．（用A、B、C、D、E、F字母填空，下同）
（3）實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇
 
和
 
裝置相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑名稱是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）A、C形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型是
 
；寫出工業(yè)上由GD2合成GD3的化學(xué)方程式
 
；
（2）E在D2中燃燒生成的化合物X中陰陽離子的個數(shù)比為
 
；X中的化學(xué)鍵類型是
 
；晶體類型是
 
．
（3）2.00gB2A2完全燃燒生成BD2和液態(tài)A2D，放出99.6KJ熱量，寫出表示B2A2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
；        
（4）BD2的電子式為
 
；向含E的最高價氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體1.12L，其反應(yīng)離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）＞c（X-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）
 
②中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中共存在
 
種粒子，且c（HX）
 
c（X-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X-）
 
0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述混合液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫出B原子、C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，
 
，
 
．
（3）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
 
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
 
．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素，用相應(yīng)的化學(xué)式填空．
①
②③④⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
（1）元素⑩位于周期表中
 
區(qū)，其電子排布式為
 
；
（2）元素⑨在元素周期表中的位置是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；
（3）元素⑤的原子的價層電子排布圖為
 
，其陰離子的電子式為
 
；
（4）元素①與④形成的常見化合物分子中心原子的雜化類型是
 
，VSEPR模型是
 
，分子空間構(gòu)型是
 
；
（5）元素⑤⑥⑦⑧形成的簡單離子半徑由大到小順序為
 
；
（6）①③④⑤中的某兩種元素可形成均含10個電子的互為等電子體的兩組微粒，其化學(xué)式分別為
 
和
 
；
 
和
 
．
（7）向⑩的最高價陽離子的水溶液中逐滴加氨水至過量，反應(yīng)涉及的離子方程式為：
 
、
 
，所得配合物中心離子配位數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
 
．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖2中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化）則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
，混合氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)比為
 
，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）
 
；
所含原子數(shù)由多到少的順序是
 
；
密度由大到小的順序是
 
．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取
V
4
mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案