9．新制氯水分別與下列四種物質(zhì)發(fā)生反應，其中能證明新制氯水具有酸性的是（　�。�
A．FeCl2B．AgNO3C．KID．Na2CO3

分析 依據(jù)氯水的成分：氯水中含有氯氣、次氯酸、水、氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子分析解答．

解答 解：氯水含有氯氣，氯氣與碘化鉀反應生成碘，與氯化亞鐵生成氯化鐵都體現(xiàn)氯水的氧化性；氯水含有氫離子，氯水與碳酸鈉反應生成二氧化碳，體現(xiàn)氯水的酸性；氯水含有次氯酸，具有漂白性，能夠使石蕊溶液褪色；氯水含有氯離子，與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；
故選：D．

點評 本題考查了氯水的性質(zhì)，題目難度不大，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，石蕊滴入氯水中先變紅后褪色，既體現(xiàn)氯水的酸性又體現(xiàn)氯水的漂白性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定條件下，足量的氫氣、氧氣分別與質(zhì)量為mg的硫粉反應．將反應后的生成物混合，硫的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．強酸和強堿溶液的反應可以設計成原電池
B．白鐵（鍍鋅鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，鋅被腐蝕
C．電解池內(nèi)發(fā)生的反應均為自發(fā)進行的氧化還原反應
D．用惰性電極電解足量飽和食鹽水后，可加鹽酸使溶液恢復至原狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式．
□Na2O2+□HClNa2O2+4HCl□Cl2+□NaCl+□Cl2+2NaCl+2H2O
該反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可）（要求答出要點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．I．A-G是幾種烴的分子球模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D （填對應字母）；
（2）一鹵代物種類最多的是G（填對應字母）；
（3）寫出實驗室制取D的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
Ⅱ、寫出除雜的試劑：
試劑
乙烷混有少量乙烯
溴苯混有少量溴單質(zhì)
Ⅲ、現(xiàn)有分子式為C10H14的一烷基取代苯，已知它有4種同分異構(gòu)體，請寫出其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水和鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．用Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2 H2O═Al3++4 HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（　　）
A．CB．MgOC．MgCO3D．Mg3N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．蒸餾法分離酒精與水B．食物腐爛
C．過濾除去水中的泥沙D．分液法分離四氯化碳與水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）已知：
（1）2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應總方程式為2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．
（3）Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5；根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O．

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