Question

3．在KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是Cl₂，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是1：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是5：1，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 由KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來解答．

解答 解：KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，氧化劑是KClO₃，被還原，還原產(chǎn)物為Cl₂，由電子守恒可知，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是1：1，5個(gè)Cl被氧化與1個(gè)Cl被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，該反應(yīng)中6molHCl反應(yīng)只有1mol作酸，5mol作還原劑，則反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是5：1，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-，雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)為，
故答案為：KClO₃；Cl₂；1：1；5：1；5：1；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．