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【題目】反應在一密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )

A.保持容器體積不變,增加H2O(g)的量

B.保持容器體積不變,充入氦氣使體系壓強增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持容器壓強不變,充入氦氣使容器體積變大

【答案】B

【解析】

A.保持容器體積不變,增加H2O(g)的量H2O(g)的濃度增大,反應速率加快,A選項不滿足題意;

B.保持容器體積不變,充入氦氣,反應體系中各氣體的濃度不變,則反應速率不變,B選項滿足題意;

C.將容器的體積縮小一半,氣體的濃度增大,反應速率加快,C選項不滿足題意;

D.保持容器壓強不變,充入氦氣,容器的體積增大,反應體系中各氣體的濃度減小,反應速率減慢,D選項不滿足題意;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題:

1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數據如圖1所示,則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~A 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據是____________

3CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體(寫離子)______________。

5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結構具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖,該晶體中含有的化學鍵是_____________(填字母標號)。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

6Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標號)。

鐵原子的配位數是____________,假設鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質量為________________(設阿伏加德羅常數的值為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施對增大反應速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸

B.Na與水反應時,增大水的用量

C.K2SO4溶液與BaCl2溶液反應時,增大壓強

D.在密閉容器中進行反應時,壓縮容器體積,增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3,如圖所示。

II中,2NOg+O22NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較P1P2的大小關系:___。

②隨溫度升高,該反應平衡常數變化的趨勢是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學常見物質A、BC、D、EX,存在下圖轉化關系 部分生成物和反應條件略去。下列推斷不正確的是

A.D是一種強堿,則AB、C均可與X反應生成D

B.DNaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是

C.D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

D.D是一種強酸,則A既可以是單質,也可以是化合物,且D可與銅反應生成BC

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.1CsCl晶胞中含有1Cs+

B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C.X、Y元素同周期,且電負性XY,第一電離能可能Y大于X

D.根據電子排布的特點,CuGa在周期表中都屬于d區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol1(反應Ⅱ)

請回答下列問題:

通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據報導,我國已研制出可充室溫鈉二氧化碳電池,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 放電時吸收CO2,充電時釋放CO2

C. 放電時Na+向碳納米管移動

D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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