18．在一定溫度下，反應：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．B的正反應速率等于C的逆反應速率
C．A的質(zhì)量不再改變
D．單位時間內(nèi)生成2a mol A，同時消耗a mol C

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊的氣體計量數(shù)相等，容器內(nèi)的壓強始終不隨時間而變化，故A錯誤；
B、B的正反應速率等于C的逆反應速率的2倍，達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、A的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應速率相等，故C正確；
D、單位時間內(nèi)生成2a mol A，同時消耗a mol C，都反映的是逆向，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
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8．與鋁反應能放出氫氣的溶液中，下列哪組離子可以與其大量共存（　�。�
A．Na+  K+  HCO3-   Cl-B．NH4+  Mg2+  SO32-  Cl-
C．K+  Na+   SO42- Cl-D．K+  Cu2+  CO32-  NO3-

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9．乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．①③

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6．下列敘述中正確的是（　　）
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B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)
C．能電離出H+的化合物都是酸，能電離出OH-的化合物都是堿
D．液態(tài)HCl、固體NaCl均是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl和固體NaCl均不導電

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13．下列原子軌道中，軌道數(shù)為5的是（　�。�
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3．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．下圖是二甲醚、乙烷燃燒過程的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）據(jù)圖分析，a=$\frac{1}{3}$；
（2）當有3g乙烷完全燃燒時，可放出熱量Q=156kJ．
（3）請根據(jù)該圖寫出1mol二甲醚完全燃燒的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．向海帶灰浸取液中滴加硫酸、過氧化氫和淀粉后，溶液變藍，說明海帶中含碘
B．向濃縮海水中通入氯氣，再吹入空氣，可以將溴從海水中提取出來
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D．石油的分餾和煤的干餾都屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p23d9；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學鍵類型為σ鍵（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為sp3，其化合物晶體類型為分子晶體；化合物A2C和A2E中，沸點較高的是H2O（填分子式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式Na2O2+H2S═2Na++2OH-+S↓：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．

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8．下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（　�。�
A．干冰、石灰石、氧化鈣B．液氯、硝酸、純堿
C．水、燒堿、食鹽D．氧氣、鹽酸、熟石灰

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