11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鎂溶液中滴入NaOH溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應：OH-+HCO3-═CO2+H2O
C．鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氨氣通入硝酸中：NH3+H+═NH4+

分析 A．氯離子實際不參加反應；
B．反應生成碳酸鈉和水；
C．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
D．反應生成硝酸銨．

解答 解：A．氯化鎂溶液中滴入NaOH溶液的離子反應為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應的離子反應為OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B錯誤；
C．鐵粉加入稀鹽酸中的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．氨氣通入硝酸中的離子反應為NH3+H+═NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，明確發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法是解答本題的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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15．1.5mol Zn和足量的HCl反應，生成氫氣1.5mol．

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2．科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物M是其中的一種．下列關于M的說法錯誤的是（　�。�
A．M的分子式為C15H22O3
B．與FeCl3溶液發(fā)生反應后溶液不顯紫色
C．M可以發(fā)生銀鏡反應
D．1molM最多與1molH2完全加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　　）
A．化合反應和置換反應均為氧化還原反應
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．電離出的陽離子是H+的物質(zhì)一定是酸
D．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．人工可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化是物理變化
B．氯、鈉、鎂、鋰都是海水中重要的常量元素
C．金剛石、石墨石和C60是碳元素的同素異形體，它們的物理性質(zhì)差別很大，是因為他們各自的原子排列不同
D．硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下是一種易溶于酒精，不溶于水的淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性（A中長頸漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置塊狀固體）．回答以下問題：

（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用C（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置．在確保氣密性良好的情況下，小組同學仍發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是Na2SO3 已部分變質(zhì)或硫酸溶液太�。ɑ卮鸪鲆环N即可）
（2）課外學習小組的同學用FeS塊狀固體和稀硫酸反應制取H2S氣體，反應的方程式
為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
（3）單獨使SO2氣體通過E裝置時的現(xiàn)象是溶液紫色褪去；使SO2與H2S在B裝置中混合，現(xiàn)象是淡黃色固體生成．
（4）F裝置可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關乙醇的性質(zhì)中，不正確的是（　�。�
A．乙醇可以與鈉作用生成氫氣B．乙醇可以被氧化為乙醛
C．乙醇與乙烷互為同分異構體D．乙醇有揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增（　�。�
A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化
C．原子半徑呈周期性變化D．元素主要化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合成纖維是以空氣、煤、石油等作為起始原料經(jīng)化學合成而生產(chǎn)出來的纖維．主要包括六大綸，其中保暖性最好的是有人造羊毛之稱的腈綸．滌綸是聚對苯二甲酸乙二酯，制備原理為：

該反應屬于縮聚反應（填“加聚反應”或“縮聚反應”），其單體為對苯二甲酸和乙二醇．

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