黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
（1）其中被還原的元素是
 
，被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑
（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數(shù)為
 
個．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，含元素化合價降低的物質為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價升高的物質為還原劑，還原劑被氧化，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，結合化合價的變化計算轉移電子數(shù)目．
解答： 解：（1）在反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合價由+5降低為0，
S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO3和S作氧化劑，被還原的元素為N、S，
C元素的化合價由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對應的CO2為氧化產(chǎn)物，K2S和N2為還原產(chǎn)物，
故答案為：N 和S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2；
（2）該反應中轉移電子數(shù)為4e-，則轉移的電子方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）反應中C元素化合價由0價升高到+4價，當0.1molCO2生成時，轉移電子0.4mol，則轉移的電子數(shù)為0.4NA 或2.408×1023，故答案為：0.4NA 或2.408×1023．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素的化合價的變化及氧化還原反應中的基本概念是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容容器中，2NO2?N2O4已達平衡狀態(tài)．若①再加少量的NO2，②再加少量N2O4，重新達到平衡后，
NO2 的物質的量分數(shù)將（　�。�
A、①中增大，②中減小
B、①中減小 ②中增大
C、①、②中都增大
D、①、②中都減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）請回答下列問題：

（1）裝置A中的液體試劑選用
 
，理由是：
 
；
（2）裝置B的作用是
 
，裝置E中堿石灰的作用是：
 
；
（3）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），計算出試樣中Na2O2的純度：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分析如圖1所示的四個裝置，回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應式分別為：a中
 
，b中
 

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為
 
電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應式為
 
．
（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
①0＜V≤44.8L時，電池負極電極反應為
 
；當消耗甲烷的體積為22.4L（標況下）時，轉移電子的物質的量為
 
；此時溶液中KOH的物質的量濃度為
 
；（假設溶液體積不變）
②44.8L＜V≤89.6L時，電池總反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

．在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的
5
6
，試求：
（1）平衡時A的濃度
（2）A的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
①                                  
  ②                       ③ ④ ⑤ ⑥  
  ⑦                           ⑧    
                  ⑨ ⑩              
（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖
 
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
 
．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式
 
、
 
（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
 
．
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：
 
．
（6）元素⑨和鐵元素均可形成+2價氧化物，晶體結構類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大�。篊l-
 
K+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點較高的為
 
（填化學式），請解釋原因
 
．
（7）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361pm．又知⑩單質的密度為9.00g?cm-3，原子量為63.6，請回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為
 
．
b、⑩單質的晶胞的體積是
 
cm3，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同分異構體現(xiàn)象在有機化合物中非常普遍的．下列各組化合物：
①CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH； ③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；
⑤和．其中互為同分異構體的是
 
．（填序號）
（2）下列5種有機化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．
①其中能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡的是
 
；
②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是
 
；
③其中能發(fā)生水解反應的是
 
；
④其中能發(fā)生銀鏡反應的是
 
．
（3）在有機化學中，同分異構是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C4H9Br的有機物共有
 
 種．其中，一種有機物通過消去反應可轉變?yōu)?-丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

菠蘿醚常用作食品香精，其合成路線如下（反應條件略去）：
①該合成路線中的第一步反應屬于
 
（填反應類型）．
②苯酚、苯氧乙酸、菠蘿醚三種物質中，能與NaOH溶液發(fā)生反應的是
 
．
③請寫出鑒別苯氧乙酸和菠蘿醚的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到什么材料（　�。�
A、催化劑B、半導體
C、農(nóng)藥D、制冷劑

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