往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
C、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、NH4++H++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：少量Ba（OH）2溶液，銨根離子不參加反應，而足量Ba（OH）2溶液，銨根離子、氫離子、硫酸根離子均反應，以此來解答．
解答： 解：若少量Ba（OH）2溶液，離子反應為2H++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O，
若足量Ba（OH）2溶液，銨根離子、氫離子、硫酸根離子均反應，離子反應為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（　�。�
A、圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B、兩圖都是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C、圖2中乙裝置總反應的離子方程式：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
D、圖2中電子流向為Fe→電流計→石墨a→石墨b→→石墨c→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
（1）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）
 
；
（2）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
 
；
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
 
，此時反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　�。�
A、前8minA的平均反應速率為0.08mol?L-1min-1
B、反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C、30min時降低溫度，40min時升高溫度
D、30-40min之間該反應增大了壓強或使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　�。�
A、CCl4和SiCl4的熔點
B、I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
C、對羥基苯甲醛（ ）和鄰羥基苯甲醛（ ）的沸點
D、H2SO3和H2SO4的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機物，其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍．A可以和金屬鈉反應放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化．回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，D的名稱是
 
，
（2）C中官能團名稱
 
，A+C→D的反應類型
 

（3）寫出反應的化學方程式：A→B
 
A+C→D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、Cu
C、NaCl
D、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行反應X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.2mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、Z為0.2 mol?L-1
B、Y2為0.35 mol?L-1
C、X2為0.3 mol?L-1
D、Z為0.4 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應關(guān)系（反應物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）如圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應類型有
 
（填字母）．
a．置換反應       b．復分解反應c．分解反應     d．化合反應
（2）如圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．升高溫度        B．降低溫度           C．增大壓強
D．減小壓強         E．加入催化劑         F．增加C的量
（3）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
 
mol?L-1?min-1．
（4）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（3）中的反應，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應速率關(guān)系如表所示：
容器編號n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 

填寫表中空格：②
 
  ③
 

（5）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
反應C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 
．

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