Question

將鋁粉和Fe₂O₃粉末均勻混合，再分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再溶于1mol?L^-1的鹽酸中；另一份直接溶于1mol?L^-1的鹽酸中．前后兩種情況下消耗鹽酸體積的關(guān)系為（　　）

• A、一樣多
• B、前者大于后者
• C、后者大于前者
• D、數(shù)據(jù)不完整，無(wú)法確定

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專(zhuān)題：計(jì)算題,元素及其化合物

分析：把鋁粉和Fe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成n（Fe）=n（Al），結(jié)合Fe、Al、氧化物與鹽酸的反應(yīng)分析．

解答： 解：鋁粉和Fe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成n（Fe）=n（Al），
設(shè)混合物中Al為2mol，F(xiàn)e₂O₃為1mol，則
一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后生成2molFe、1molAl₂O₃，溶于鹽酸，消耗HCl為2mol×2+1mol×2×3=10mol；
另一份直接溶于1mol?L^-1的鹽酸中，消耗HCl為2mol×3+1mol×2×3=12mol，
由V=

n

c

可知，c相同，后者的物質(zhì)的量大，消耗的酸的體積大，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握混合物中鋁粉和Fe₂O₃粉末物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意原子、電子守恒的應(yīng)用，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．