Question

在Na₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液100mL中，加入100mL 2mol/L BaCl₂溶液時，恰好使SO₄^2-全部沉淀．過濾，在濾液中加入足量鋅粒，完全反應后收集到的氣體為3.36L（標準狀況）．試計算原混合液中硫酸和硫酸鈉溶液的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：混合溶液加入BaCl₂溶液時，發(fā)生反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根據(jù)n=cV計算n（Ba²⁺），再根據(jù)方程式計算n_總（SO₄^2-），濾液中加入鋅粒，發(fā)生反應：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，根據(jù)方程式計算n（H⁺），而n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺），n（Na₂SO₄）=n_總（SO₄^2-）-n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
 1     1
0.2mol n_總（SO₄^2-）
n_總（SO₄^2-）=

0.2mol×1

1

=0.2mol，
標況下，3.36L氫氣的物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
   2        1
  n（H⁺）     0.15mol
n（H⁺）=0.15mol×2=0.3mol
n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺）=0.3mol×

1

2

=0.15mol，則c（H₂SO₄）=

0.15mol

0.1L

=1.5 mol/L，
n（Na₂SO₄）=n_總（SO₄^2-）-n（H₂SO₄）=0.2mol-0.15mol=0.05mol，c（Na₂SO₄）=

0.05mol

0.1L

=0.5 mol/L，
答：原混合液中c（Na₂SO₄）=0.5 mol/L、c（H₂SO₄）=1.5 mol/L．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，難度中等，明確發(fā)生的反應是關鍵，注意利用離子方程式解答．