在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、SO2完全轉化為SO3
B、各物質(zhì)濃度均不再改變
C、SO2和SO3的濃度一定相等
D、正、逆反應速率相等且等于零
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．
解答： 解：A、該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，SO2均不會完全轉化為SO3，故A錯誤；
B、達到平衡時，正逆反應速率相等，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；
C、反應平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關系和轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故C錯誤；
D、反應達到平衡時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止，不等于零，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對于反應前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．
填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A
 
，B
 
．
（2）寫出反應⑤的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，密度最小的氣體是（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、O2
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

壓強對合成氨反應具有重要的影響．下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數(shù)據(jù)：
壓強/MPa 10 20 30 60 100
NH3含量（體積分數(shù)）/% 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量（　�。�
A、增加B、減少
C、先增加，后減少D、先減少，后增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol O2所占體積約為22.4L
B、40g SO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol
D、標準狀況下，11.2L N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式“Ba2++SO42-═BaSO4↓”表示的化學反應是（　�。�
A、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
B、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求對圖中兩電極進行必要的鏈接并填空

（1）圖A中連接電極后，可將反應釋放的能量轉換為電能
①請在虛線框中畫出電極連接方式；
②寫出鋅極電極反應式：
 

（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅（a、b都是石墨電極）
①請在虛線框中畫出連接方式；
②寫出b電極的電極反應式
 
；
B裝置中總反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在密閉容器中當反應達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高A轉化率的是
 
（填字母）．
a．減小壓強  b．增加B的濃度  c．升高溫度
（2）在溫度 TK時，將2mol A（g）和l mol B（g）裝入一體積恒定的10L密閉容器中，在反應進行到t1=3min時達到平衡狀態(tài)．有關物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）的變化情況如右圖所示．則：
①在t1時，c（B）=
 
．
若此時反應產(chǎn)生的熱量變化為QkJ（Q＞0），則該反應在此條件下的△H=
 
．
②在t2時，因改變某個條件而使反應發(fā)生變化，則t2對改變的條件可能是
 
（寫一個即可）．
（3）在一定溫度下，若起始時將2mol A（g）和2mol B（g）裝入一體積恒定的密閉容器中，反應進行一段時間后達到平衡狀態(tài)甲；在相同條件下，若起始時在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol，反應進行一段時間后達到平衡狀態(tài)乙．如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分數(shù)完全相同，則y=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
      時間/min
濃度/mol/L		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=
 
，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑            d．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變        
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d 反應體系的壓強不再發(fā)生改變．

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