（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0．某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計，為1L）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．請計算15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯減少的物質(zhì)的量為
 
，在15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
 
．
考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式計算消耗的一氧化碳，利用單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計算平均反應(yīng)速率；
（2）由圖表可知，15min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%；20min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%，兩次時刻剩余的甲酸甲酯的物質(zhì)的量之差，即為15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量；根據(jù)v=
△c
△t
進行計算．
解答： 解：（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．物質(zhì)的量為
11.2
56
=0.2mol，則消耗一氧化碳物質(zhì)的量為0.2×
3
2
=0.3mol，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率=
0.3
2
10
=0.015mol/（L?min），
故答案為：0.015mol/（L?min）；
（2）15min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%；20min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為1.00mol×（11.2%-6.7%）=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min-1．
故答案為：0.045mol；0.009mol?min-1．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，難度中等．側(cè)重考查學(xué)生知識遷移和讀圖的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：
①用
 
式滴定管盛裝camol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．滴定管中消耗液體的體積
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請回答下列問題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（ mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
甲1200
乙4800
丙0.2xyz
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是
 
．
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、NO、HNO3．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適．現(xiàn)有兩種抗酸藥的成分標(biāo)簽：

（1）該兩種抗酸藥的有效成分是
 
（填化學(xué)式），藥品中有效成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）對于胃潰瘍患者來說，不能服用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

功能性納米小分子的合成與功能研究是目前有機化學(xué)研究的熱點問題．
（1）某分子記憶元件的結(jié)構(gòu)式為：

它的分子式為：
 
，分子所含的官能團有：
 
 （要求寫名稱，只寫二種）
（2）環(huán)蕃A（Cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，它們的結(jié)構(gòu)如圖．

（Ⅰ）下列有關(guān)說法正確的是
 

A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物
B．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
D．超蕃的一氯取代物只有一種，二氯取代物有3種
（Ⅱ）環(huán)蕃A的合成方法很多，下列是兩種常見方法：金屬鈉法（方法1）、電解還原法（方法2）
 反應(yīng)①的類型是：
 
   反應(yīng)的③類型是
 

反應(yīng)②的有機產(chǎn)物在
 
極生成（選填“陰”或“陽”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中起到極其重要的作用，請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)．
①3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO　　�、�2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
③2F2+2H2O=4HF+O2↑　　　　　④2H2O═2H2↑+O2↑　　　請用序號填空．
水只做氧化劑的是
 
；水只做還原劑的是
 
；水既做氧化劑，又做還原劑的是
 
；水既不是氧化劑，又不是還原劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：
Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
B、充電時陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
C、充電時，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過2mol電子
D、放電時，H+向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X kJ熱量．已知單質(zhì)碳的熱值為-
Y
12
 kJ?g-1，則C與1mol O2反應(yīng)生成CO時的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-Y kJ?mol-1
B、-（10X-Y） kJ?mol-1
C、-（5X-0.5Y） kJ?mol-1
D、+（10X-Y） kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列有關(guān)CO2的原子晶體的說法中，正確的是（　　）
A、CO2 的分子晶體轉(zhuǎn)化為CO2 的原子晶體互為同分異構(gòu)體
B、在一定條件下，CO2 的分子晶體轉(zhuǎn)化為CO2 的原子晶體是物理變化
C、在CO2的原子晶體中，每個碳原子周圍結(jié)合4個氧原子，每個氧原子周圍結(jié)合2個碳原子
D、CO2的原子晶體和CO2 的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

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