下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是                                    　

A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O       B．2NaHCO3  △  Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl＝NH4C1                D．CuO+H2  △  Cu+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

(1)甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是____________，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84 L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

(2)將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖K23­5所示。

圖K23­5

①若達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5 min，則v(H2)＝________________________________________________________________________，

100 ℃時(shí)平衡常數(shù)K＝____________________。

②圖中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是________________________________________________________________________。

(3)合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(選填編號(hào))。

A．降低溫度

B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2從體系中分離

D．再通入一定量的水蒸氣

可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH＝10的碳酸鉀溶液中由水電離的OH－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________________________________________________________，

常溫下，0.1 mol·L－1 KHCO3溶液中pH>8，則溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

  (1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號(hào))。

  ①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。

    (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_(kāi)_________，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是(　　)

A．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑的組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過(guò)程中鐵作原電池的正極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．用石墨電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑

D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是         

   A．HCO3-                       B．Ba2+                         C．Al3+                    D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是                           　

    A．Na和H2O                          B．Na2O2和H2O

C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液           D．Ca(OH)2溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中只可能含有K+、NO3−、SO42−、NH4+、CO32−中的幾種（不考慮少量的H+與OH−），取200 mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL；另一份先加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入足量BaCl2得到2.33 g固體，則該溶液中                                                                 　

    A．可能含有K+               B．肯定含有NO3−、SO42−、NH4+、CO32−

    C．一定不含有NO3−                       D．一定含有K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定

①電子層②原子軌道類(lèi)型（電子亞層）③空間伸展方向④自旋狀態(tài)

A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

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