下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B.2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
C.NH3+HCl=NH4C1 D.CuO+H2 △ Cu+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣,反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)甲烷與水蒸氣反應(yīng),被氧化的元素是____________,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84 L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
(2)將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖K235所示。
圖K235
①若達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5 min,則v(H2)=________________________________________________________________________,
100 ℃時(shí)平衡常數(shù)K=____________________。
②圖中的p1______p2(填“<”“>”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是________________________________________________________________________。
(3)合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列措施中能使
增大的是________(選填編號(hào))。
A.降低溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2從體系中分離
D.再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2,常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中由水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________________________________________________________,
常溫下,0.1 mol·L-1 KHCO3溶液中pH>8,則溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖S嗟臐夂K型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號(hào))。
①用混凝法獲取淡水
②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種
④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO |
濃度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過(guò)程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為_(kāi)_________,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是( )
A.糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑的組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過(guò)程中鐵作原電池的正極,電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
B.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-===4OH-
C.用石墨電極電解CuCl2溶液,陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑
D.鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是
A.Na和H2O B.Na2O2和H2O
C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D.Ca(OH)2溶液和氯化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液中只可能含有K+、NO3−、SO42−、NH4+、CO32−中的幾種(不考慮少量的H+與OH−),取200 mL該溶液分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):一份加入足量燒堿并加熱,產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL;另一份先加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加入足量BaCl2得到2.33 g固體,則該溶液中
A.可能含有K+ B.肯定含有NO3−、SO42−、NH4+、CO32−
C.一定不含有NO3− D.一定含有K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在多電子原子中,軌道能量是由以下哪些因素決定
①電子層②原子軌道類(lèi)型(電子亞層)③空間伸展方向④自旋狀態(tài)
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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