Question

在MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)中，

 

是氧化劑；

 

是還原劑；

 

被氧化；

 

被還原；

 

是氧化產(chǎn)物；

 

是還原產(chǎn)物．電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

 

，氧化性：MnO₂

 

Cl₂（填＞，＜或=）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，二氧化錳是氧化劑、部分濃鹽酸是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子，同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答： 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以MnO₂是氧化劑、HCl是還原劑，HCl被氧化，MnO₂被還原，Cl₂是氧化產(chǎn)物，MnCl₂是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1×（4-2）=2，氧化性MnO₂＞Cl₂，
故答案為：MnO₂；HCl；HCl；MnO₂；Cl₂；MnCl₂；2；＞．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．