11．下圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷．關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是（　�。�
A．3種單體通過(guò)縮聚反應(yīng)聚合B．形成該化合物的單體只有2種
C．其中一種單體為D．其中一種單體為1，5-二甲基苯酚

分析 加聚反應(yīng)是由不飽和單體（如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等）聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物；縮聚反應(yīng)是一類(lèi)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，是具有兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)的單體，相互反應(yīng)生成高分子化合物，同時(shí)產(chǎn)生有簡(jiǎn)單分子（如 H2O、HX、醇等）的化學(xué)反應(yīng)；
由高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，連接主鏈中含有肽鍵，為縮聚反應(yīng)生成高聚物，據(jù)此判斷其單體．

解答 解：觀(guān)察本題中高分子化合物的，首先會(huì)聯(lián)想到酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)，它對(duì)應(yīng)的單體是和HCHO．將題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)再與酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)比較，多出部分必然要用到的單體．由此可知，本題高分子合成時(shí)所用到的單體有、HCHO和，這三種單體發(fā)生聚合時(shí)應(yīng)為縮聚反應(yīng)．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查縮聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）②④．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，G的分子式為C7H6O3，A和其他有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
+NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
試回答下列問(wèn)題：
（1）B化學(xué)式C7H4O3Na2，
（2）H→I反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，J所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫(xiě)出H→L反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有5種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為1：2的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種溶液，可以用下列試劑中的（　�。�
A．鹽酸B．NaOH溶液C．Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　　）
 R 
XTZ
 Q 
A．X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿B．非金屬性：T＞R
C．單質(zhì)導(dǎo)電性：Z＞T＞XD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱(chēng)吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有HCHO（填化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫(xiě)出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化；
已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測(cè)定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL．計(jì)算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計(jì)算，請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．物質(zhì)的量濃度在實(shí)驗(yàn)、科研與生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用：
（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為5.3g
②除了天平、藥匙與容量瓶外，還需使用的儀器是小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
③若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在定容后觀(guān)察液面時(shí)俯視偏高；
B．在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水偏低．
（2）把a(bǔ)mol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質(zhì)的量濃度分別是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，向2L恒容密閉容器中沖入1.0molM和1.0molN，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/s05152535
N（M）/mol1.00.850.810.800.80
A．35s時(shí)，N的濃度為0.80mol•L-1
B．達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%
C．相同溫度下若起始時(shí)向容器中充入1.0molP，則達(dá)到平衡時(shí)P的濃度為0.1mol•L-1
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（逆）＜v（正）

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